Question

 现有一定量含有NaOH杂质的Na₂O₂试样5.00 g，分成等质量两份，用两种方法测定Na₂O₂试样的纯度。请填写下列空白:

（1）第一种方法：取第一份试样，从下图中选用适当的实验装置，设计一个实验以测定过氧化钠的纯度（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、MnO₂固体、6 mol·L^-1盐酸和蒸馏水).

①若实验要求装置尽可能简单，应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号)                  。

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).                       。

    ③若实验过程中共产生氧气140 mL（已折算成标准状况），则试样中过氧化钠的纯度为                    。

（2）第二种方法：取第二份试样，配成250.00 mL溶液，用0.255 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，操作如下图所示（手持部分省略）：正确的操作是图               ，

取溶液所用仪器的名称是                   。

② 滴定操作平行实验的数据记录如下表：

	第一次滴定	第二次滴定	第三次滴定
消耗标准盐酸的体积（mL）	24.98	25.00	25.02

由表中数据计算样品中Na₂O₂纯度为                              。

（3）若上述两个实验中不存在重大的操作失误，测得的实验数据也是真实可靠的，但以上两种方法测得的Na₂O₂纯度数据误差较大。

① 你认为上述两种方法中，哪种方法更为可靠                         ？

② 产生较大实验误差的原因最可能是                                 。

③ 在题中所给出的仪器和药品范围内，如何用简单的方法加以改进，使实验误差大为减少，写出改进的方法                                                     。

 

Answer 1

 

（1）①  ⑤①④ （1分）② (G)接(B)  (A)接(F) （1分）③ 39%  （3分）

（2）① D（1分）   移液管 （1分） ②78% （3分）

（3）①第二种（2分）

②过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢，使氧气不能全部逸出（1分）

     ③反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体  （2分）