能正确表示下列反应的离子方程式是:( )
A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- |
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑ |
C.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,达沉淀物质的量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
D.过量铁溶于稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O |
C
解析试题分析:离子方程式正误判断——注意“七查”。1.“一查”是否符合客观事实,2.“二查”“反应条件”“连接符号”“↑”“↓”是否使用恰当,3.“三查”拆分是否正确,4.“四查”是否“漏写”离子反应,5.“五查”是否符合三个守恒(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)得失电子守恒,6.“六查”是否符合离子配比,7.“七查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。A、氯气通入水中反应生成的次氯酸为弱电解质,应用化学式表示,错误;B、金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2↑,电荷不守恒,得失电子数目不相等,错误;C、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,达沉淀物质的量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =" 2" Al(OH)3↓+3BaSO4↓,正确;D、过量铁溶于稀硝酸应生成硝酸亚铁,错误。
考点:考查离子反应、离子方程式正误判断。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关判断正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(H+) |
B.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-可以大量共存 |
C.任何条件下,pH=13的氢氧化钠溶液中:c(OH-)=0.1mol/L |
D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+ OH-= CO32- + H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应的离子方程式正确的是
A.工业上用电解法制备烧碱:2Cl一+H2O2OH一+H2↑+Cl2↑ |
B.用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2 O+ CO2↑ |
C.NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-H2O+NH3↑ |
D.铜溶于硫酸酸化的过氧化氢溶液:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2 O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式的书写正确的是( )
A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O |
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O |
C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是( )
A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此都属于电解质 |
B.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能 |
C.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大 |
D.电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- | B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- | D.K+、NH4+、OH-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中c(H+)=10-1 mol·L-1时有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13 mol·L-1时又能生成沉淀。则该组离子可能是( )
A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32- |
B.Ba2+、K+、Cl-、NO3- |
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- |
D.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )
A.Fe3+ | B.Fe2+ | C.Al3+ | D.NH4+ |
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