练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】格氏试剂（RMgX）是有机反应中的一种重要试剂，它的制法为：（R为烃基，X为卤素）。

    现用乙烯和适当的无机物合成乙酸异丁酯的过程如下（反应条件没有列出）：

    试回答下列问题：

    （1）上述过程中，属于（或包含）加成反应的是________________________（填序号）。

    （2）A中所含官能团的名称是____________；C中所含官能团的名称是____________。

    （3）用系统命名法对F命名，其名称是________________________。

    （4）写出E的结构简式________________________。

    （5）反应②的化学方程式____________________________________。

    （6）反应⑦的化学方程式____________________________________。

    （7）B与银氨溶液反应的方程式____________________________________。

    （8）写出C的两个不同类的有机物的异构体____________；____________。

    【答案】 ①④⑥ 羟基 羧基 2-丁醇 CH3CH2MgX 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2CH（OH）CH3+CH3COOHCH3COOCH(CH3)CH2CH3+H2O CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+3NH3↑+2Ag+H2O HCOOCH3 HOCH2CHO

    【解析】乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成B为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成C为CH3COOH。乙烯与HX发生加成反应生成D为CH3CH2X，D与Mg在乙醚条件下发生反应生成E为CH3CH2MgX，E与乙醛发生加成反应并水解生成F为CH3CH2CH（OH）CH3，与乙酸发生酯化反应得到乙酸异丁酯，则

    （1）根据以上分析可知上述过程中，属于（或包含）加成反应的是①④⑥。（2）A是乙醇，其中所含官能团的名称是羟基；C是乙酸，其中所含官能团的名称是羧基。（3）F为CH3CH2CH（OH）CH3，其名称是2-丁醇。（4）E的结构简式为CH3CH2MgX。（5）反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（6）反应⑦是酯化反应，反应的化学方程式为CH3CH2CH（OH）CH3+CH3COOHCH3COOCH(CH3)CH2CH3+H2O。（7）B与银氨溶液反应的方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+3NH3↑+2Ag+H2O。（8）C是乙酸，C的两个不同类的有机物的异构体为HCOOCH3、HOCH2CHO。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

    A. 有Mg2＋，没有Al3＋

    B. 有Al3＋，没有Mg2＋

    C. 有Mg2＋和Al3＋

    D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：

    （1）c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_______________________。

    （2）A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可发生银镜反应。A中存在化学键的类型是______；

    A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.σ键 E.π键

    B分子官能团中碳原子的轨道杂化类型是____。

    （3）用“>”或“<”填空：

    第一电离能

    熔点

    b___d

    dc2晶体___d晶体

    （4）c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个e原子，e元素位于元素周期表的_______区。

    （5）向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体，请书写析出晶体的离子方程式___________________。

    （6）e单质为面心立方晶体，其原子半径为rcm，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为__________g·cm-3，其空间利用率的计算式为_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图所示实验装置能验证热稳定性Na2CO3强于NaHCO3。请回答:

    (1) NaHCO3受热分解的化学方程式是_________。

    (2)证明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3的实验现象是_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

    （1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。

    （2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；

    （3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；

    （4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）

    A. H+ Na+ OH－ B. Na+ NO3－ Cl－

    C. K+ H+ HCO3－ D. Ca2+ SO42－ CO32－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－xCoO2＋LixCLiCoO2＋C。下列说法不正确的是

    A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极

    B. 放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g

    C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室

    D. 充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-xCoO2＋xLi+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题：

    （1）Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。

    （2）N的氧化物有N2O等，N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________。

    （3）N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____。

    （4）N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____。原因是____。

    （5）K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______。

    （6）FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O，其中包含有Fe2＋和Fe3＋，晶胞边长为428pm，则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

    。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是

    A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B.Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋

    C.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2D.Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案