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    甲、乙、丙、丁为短周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等。已知四种粒子中，甲、乙为分子，丙为双原子构成的负二价阴离子，丁为原子。则下列说法正确的是


    1. A.
      丙与钙离子组成的化合物为离子化合物
    2. B.
      丁原子一定是稀有气体原子
    3. C.
      甲、乙的分子中可能有非极性分子
    4. D.
      丙与钙离子组成的化合物和水反应生成的气体一定是乙炔
    AC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：
    元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的都分性质与用途
    甲 在元素周期表中，主族序数等于周期数 工业上用电解法冶炼该金属
    乙 单质的晶体类型为原子晶体 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料
    丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体
    丁 元素能形成两种不同的阴离子 丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质
    则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（　　）
    A、甲、乙、丙、丁
    B、丁、甲、乙、丙
    C、丙、丁、甲、乙
    D、乙、甲、丁、丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：

    元素

    结构特点及在周期表中的位置

    单质及化合物的部分性质与用途

    甲

    在元素周期表中，主族序数等于周期数

    工业上用电解法冶炼该金属

    乙

    单质的晶体类型为原子晶体

    氧化物是工业制普通玻璃的主要原料

    丙

    原子最外层电子数是最内层电子数的2倍

    单质存在多种同素异形体

    丁

    元素能形成两种不同的阴离子

    丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质

           则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是                                （    ）

           A．甲、乙、丙、丁                              B．丁、甲、乙、丙

           C．丙、丁、甲、乙                             D．乙、甲、丁、丙

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省郑州一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成
    		  甲
    		  乙
    		  丙
    		  丁
    化合物中各元素
    原子个数比
    		 A和C
    1:1
    		 B和A
    1:4
    		 D和E
    1:3
    		  B和E
    1:4
    请回答下列问题：
    ⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _____>___
    ⑵元素E在周期表中的位置为第      周期         族
    ⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____
    ⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________
    ⑸写出甲的电子式:________________
    ⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省周口市英文学校高一下学期第三次月考化学卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、  丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成               甲          乙          丙          丁

    化合物中各元素

    原子个数比            A和C

    1:1                  B和A

    1:4                  D和E

    1:3                   B和E

    1:4

    请回答下列问题：

    ⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_  __；

    ⑵元素E在周期表中的位置为第          周期           族；

    ⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____；

    ⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________；

    ⑸写出甲的电子式:________________；

    ⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: __  ___。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

       甲

       乙

       丙

       丁

    化合物中各元素

    原子个数比

     A和C

       1:1

     B和A

      1:4

     D和E

       1:3

      B和E

       1:4

    请回答下列问题：

    ⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _____>___

    ⑵元素E在周期表中的位置为第       周期          族

    ⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____

    ⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________

    ⑸写出甲的电子式:________________

    ⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____

     

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