Question

如图图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
• B、图乙曲线表示反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C、图丙表示对反应2X（g）+Y（g）?Z（s）+3W（g）△H＜0在t₁时刻增大压强
• D、图丁表示反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）：a+b＞c+d；T₁＜T₂；△H＜0

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：图示题

分析：A、根据化学反应速率之比等于计量数之比可知，当反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，即消耗二氧化氮的速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交点A对应的状态不是化学平衡状态，据此判断；
B、因为该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平反应平衡常数增大，逆反应平衡常数减小，据此判断；
C、因为该反应为气体体积不变的反应，所以增大压强平衡不移动；
D、根据丁图可知，T₂线的起始斜率大于T₁线，说明T₂的温度高，而此时生成物浓度小，说明升高温度平衡逆向移动△H＜0，随着压强的增大v（正）＞v（逆），平衡正向移动，说明该反应的正反应为体积减小的反应，所以a+b＞c+d；

解答： 解：A、根据化学反应速率之比等于计量数之比可知，当反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，即消耗二氧化氮的速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交点A对应的状态不是化学平衡状态，故A错误；
B、因为该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平反应平衡常数增大，逆反应平衡常数减小，故B错误；
C、因为该反应为气体体积不变的反应，所以增大压强平衡不移动，故C错误；
D、根据丁图可知，T₂线的起始斜率大于T₁线，说明T₂的温度高，而此时生成物浓度小，说明升高温度平衡逆向移动△H＜0，随着压强的增大v（正）＞v（逆），平衡正向移动，说明该反应的正反应为体积减小的反应，所以a+b＞c+d，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了化学平衡移动的影响因素，难度中等，解题关键是要仔细观察图象，理解图中所反映出来的信息．