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15.下列对实验操作及结论的描述正确的是(  )
A.
用于分离I2和NH4Cl
B.
用于测定某稀盐酸的物质的量浓度
C.
加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯
D.
滴入浓硫酸后,KMnO4溶液褪色,说明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用

分析 A.加热后氯化铵易分解、碘单质易升华;
B.氢氧化钠溶液应该盛放在碱式滴定管中,图示滴定管为酸式滴定管;
C.收集乙酸乙酯的导管插入溶液中,易发生倒吸现象;
D.KMnO4溶液褪色,说明有二氧化硫生成,则浓硫酸先将蔗糖脱水生成碳,然后碳与浓硫酸发生氧化还原反应.

解答 解:A.由于碘单质易升华、氯化铵易分解,不能通过加热的方法分离I2和NH4Cl,故A错误;
B.中和滴定中,碱溶液应该用碱式滴定管盛放,图示滴定管类型不合理,故B错误;
C.加热乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制取乙酸乙酯时,吸收乙酸乙酯的导管不能深入饱和碳酸钠溶液中,否则会发生倒吸现象,故C错误;
D.滴入浓硫酸后,蔗糖被浓硫酸脱水生成碳单质,碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,导致KMnO4溶液褪色,该现象能够证明浓硫酸起到了脱水剂和氧化剂的作用,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度中等,涉及物质分离与提纯、乙酸乙酯制备、浓硫酸性质、中和滴定等知识,明确常见化学实验基本操作方法即可解答,试题培养了学生的化学实验能力.

练习册系列答案
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5.9.03×1023个氨分子含4.5摩尔氢原子,15摩尔质子.

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6.用 CuSO4•5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL.
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少500mL容量瓶、胶头滴管.
(2)容量瓶使用前应查漏.
(3)应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体的质量为25.0g.
(4)配制溶液时有以下几个操作:①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧(填序号).
(5)下列操作对所配溶液的浓度偏高的有①④⑦ (填序号)
①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质
④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
⑦定容时俯视刻线
⑧摇匀后,凹液面低于刻度线未做任何处理.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.现有部分元素的原子结构特点如表:
X某单质之一是空气中主要成分,最常见的助燃剂
Y其某种核素不含中子
Z失去一个电子后,形成Ne原子电子层结构
W最外层电子数是次外层电子数的2倍
(1)写出各元素的元素符号:XO,YH,
(2)画出下列微粒的结构示意图 Z+,W 原子
(3)写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质NaOH、Na2CO3(或NaHCO3).(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.室温时,pH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则氨水电离度可表示为10(a+b-12)%(用百分数来表示)

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20.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl.利用反应A可实现氯的循环利用.反应A:4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知:ⅰ.此条件下反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.
ⅱ.
①写出此条件下,反应A的热化学方程式4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-115.6 KJ/mol.
②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于碱金属某些性质的排列中,正确的是(  )
A.熔点、沸点:Li>Na>K>Rb>CsB.密度:Li<Na<K<Rb<Cs
C.原子半径:Li>Na>K>Rb>CsD.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs

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4.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(  )
 XYZ
A氧化物化合物纯净物
B置换反应氧化还原反应化学反应
C非金属氧化物酸性氧化物氧化物
D金属单质纯净物
A.AB.BC.CD.D

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5.铝的熔沸点比镁高的原因是(  )
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