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    16．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．30gC2H6中含有极性共价键的数目为6NA
    B．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
    C．1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA
    D．25℃，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NA

    分析 A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含有6条极性共价键来分析；
    B、标况下HF为液体；
    C、氯气和铝或铁反应后变为-1价；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含有6条极性共价键，故1mol乙烷中含6NA条极性共价键，故A正确；
    B、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、氯气和铝或铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA个电子，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，由水电离出的 c（H+）=10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（　　）
    A．Fe3+B．CH3COO-C．HCO3-D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，向1L 0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑溶液体积的变化和氨的挥发），下列说法正确的是（　　）
    A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大
    B．a=0.05
    C．当n（NaOH）=0.05mol时溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在M点时，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示实验中，能够达到目的是（　　）
    ABCD
    验证：溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S验证：非金属性Cl＞C＞Si验证：铁粉与水蒸气反应产生的氢气验证：热稳定性
    Na2CO3＞NaHCO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：CH3CH2CH2CH2OH$→_{90～95℃}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}$CH3CH2CH2CHO
    利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：
    物质沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    下列说法中，不正确的是（　　）
    A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中
    B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物
    C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出
    D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图示，下列与此原理有关说法错误的是（　　）
    A．正极反应为：SO42-+5H2O+8e-=HS-+9OH-
    B．输送暖气的管道不易发生此类腐蚀
    C．这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3•xH2O
    D．管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列解释物质检验原理的方程式不合理的是（　　）
    A．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH3+3Cl2═6HCl+N2
    B．铁氰化钾检验溶液中Fe2+，产生蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
    C．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：
    D．新制Cu（OH）2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：
    ①常温下，配制0.10moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；
    ②取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
    B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
    C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
    D．反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）、

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．合理应用化学知识可提高人们的生活质量．
    某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等．
    ①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是山梨酸钾．
    ②甘油的结构简式为CH2OHCHOHCH2OH；油脂水解时生成甘油和高级脂肪酸．
    ③氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca5（PO4）3OH]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca5（PO4）3F]，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式NaF+[Ca5（PO4）3OH]=[Ca5（PO4）3F]+NaOH．

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