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    9．下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是（　　）
    A．与B．与CH3-CH2-CH2-NO2
    C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOHD．C2H5-O-C2H5与

    分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，所以互为同分异构体的化合物必须满足三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此进行解答．

    解答 解：A．与分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A不选；
    B．和CH3-CH2-CH2-NO2分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B不选；
    C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOH，分子式不同，结构不同，属于不同种有机物，故C选；
    D．C2H5-O-C2H5为醚，为饱和一元醇，两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D不选，
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构，题目难度不大，注意对同分异构体定义的理解，明确淀粉和纤维素都属于混合物，二者不属于同分异构体．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：
     沉淀物 Al（OH）2 Fe（OH）3Fe（OH））2 Ni （OH）2
     pH 5.2 3.2 9.7 9.2
    欲从含镍废催化剂中制得NiSO4•7H2O晶体，其流程如图：

    请根据以上信息和流程图，回答下列问题：
    （1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的Al、Al2O3．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4_．酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+．（用离子符号表示）．
    （3）“调pH为2-3的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解．
    （4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、结晶、过滤．
    （5）NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH．该反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如下表所示，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法最合理的是（　　）
    选项不纯物除杂试剂分离方法
    AC2H6（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气
    B苯甲酸（s）（苯甲酸钠）--蒸馏
    C乙酸乙酯（甲酸）Na2CO3溶液分液
    D溴苯（溴）CCl4萃取分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．澄清石灰水与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．把金属铁放入稀H2SO4中反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2NA
    B．标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA
    C．常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键
    D．常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．比较下列溶液的pH大小．（填“＞”“＜”或“=”）
    （1）100mL 20℃的水＞10mL 100℃的水
    （2）0.1mol/LNH4Cl溶液＜0.01mol/LNH4Cl溶液
    （3）0.1mol/LH2SO4溶液＜0.01mol/LNaOH溶液
    （4）0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/LNaHCO3溶液
    （5）0.1mol/L（NH4）2CO3溶液＜0.1mol/LNa2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
    ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布为3d84s2，Q2+的未成对电子数是4．
    （3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+
    交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．
    （1）丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ/mol
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2kJ/mol．
    （2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
    （3）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度（用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．
    Ⅱ．Sn2+的性质与Fe2+的性质相似．
    回答下列问题：
    （1）锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
    （2）用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉．
    （3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
    （4）洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次．
    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
    （6）该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度（杂质不参与反应）：
    ①取6.00g SnCl2固体配制成100mL 溶液．
    ②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体．
    ③再用0.10mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积．
    ④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00mL．试计算SnCl2固体的纯度95.00%．

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