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9.下列各组物质中,不属于同分异构体关系的是(  )
A.B.与CH3-CH2-CH2-NO2
C.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOHD.C2H5-O-C2H5

分析 分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体,所以互为同分异构体的化合物必须满足三要素:分子式相同、结构不同、化合物,据此进行解答.

解答 解:A.分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故A不选;
B.和CH3-CH2-CH2-NO2分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故B不选;
C.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOH,分子式不同,结构不同,属于不同种有机物,故C选;
D.C2H5-O-C2H5为醚,为饱和一元醇,两者分子式相同,结构不同,属于同分异构体,故D不选,
故选C.

点评 本题考查了同分异构体的判断、有机物的结构,题目难度不大,注意对同分异构体定义的理解,明确淀粉和纤维素都属于混合物,二者不属于同分异构体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.某含镍(Ni)废催化剂中主要含有Ni,还含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下:
 沉淀物 Al(OH)2 Fe(OH)3Fe(OH))2 Ni (OH)2
 pH 5.2 3.2 9.7 9.2
欲从含镍废催化剂中制得NiSO4•7H2O晶体,其流程如图:

请根据以上信息和流程图,回答下列问题:
(1)“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的Al、Al2O3
(2)“酸浸”时所加入的酸是H2SO4_.酸浸后,滤液②中可能含有的金属离子是Ni2+、Fe2+.(用离子符号表示).
(3)“调pH为2-3的目的是防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解.
(4)步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、结晶、过滤.
(5)NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH.该反应的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如下表所示,为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法最合理的是(  )
选项不纯物除杂试剂分离方法
AC2H6(C2H4酸性KMnO4溶液洗气
B苯甲酸(s)(苯甲酸钠)--蒸馏
C乙酸乙酯(甲酸)Na2CO3溶液分液
D溴苯(溴)CCl4萃取分液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列离子方程式正确的是(  )
A.澄清石灰水与盐酸反应:H++OH-═H2O
B.把金属铁放入稀H2SO4中反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
D.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(  )
A.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧,生成物中水的分子数为2NA
B.标准状况下,11.2L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为4NA
C.常温常压下,1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键
D.常温常压下,1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.比较下列溶液的pH大小.(填“>”“<”或“=”)
(1)100mL 20℃的水>10mL 100℃的水
(2)0.1mol/LNH4Cl溶液<0.01mol/LNH4Cl溶液
(3)0.1mol/LH2SO4溶液<0.01mol/LNaOH溶液
(4)0.1mol/LNa2CO3溶液>0.1mol/LNaHCO3溶液
(5)0.1mol/L(NH42CO3溶液<0.1mol/LNa2CO3溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑(已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为O>N>C>K.
②在生成物中,A的晶体类型为离子晶体,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp.
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1:1.
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2.T的基态原子外围电子(价电子)排布为3d84s2,Q2+的未成对电子数是4.
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成.将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00ml,可知该配离子的化学式为[CrCl(H2O)5]2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH=CH2(g)═CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ/mol
则相同条件下,反应C3H8(g)═CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=+124.2kJ/mol.
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐.电池总反应方程式为C3H8+5O2=3CO2+4H2O;放电时CO32-移向电池的负(填“正”或“负”)极.
(3)常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)>c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是HCO3-?CO32-+H+、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

查阅资料:
I.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式.
Ⅱ.Sn2+的性质与Fe2+的性质相似.
回答下列问题:
(1)锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族.
(2)用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是将SnCl2固体溶于浓盐酸,加水稀释至所需浓度,再加入适量Sn粉.
(3)反应I得到沉淀是SnO,该反应的离子方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑.
(4)洗涤SnO沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水完全流出后重复操作2-3次.
(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(6)该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度(杂质不参与反应):
①取6.00g SnCl2固体配制成100mL 溶液.
②取25.00mL溶液,向溶液中加入过量的FeCl3固体.
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定,达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积.
④重复进行②、③两步操作,测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00mL.试计算SnCl2固体的纯度95.00%.

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