Question

16．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（　　）

• A． 其熔点比金属铝的熔点高
• B． 一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子
• C． 该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
• D． 该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动

Answer 1

分析 A．金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强；
B．晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心；
C．自由电子在电场的作用下可以定向移动；
D．晶体中的钠离子不能自由移动．

解答 解：A．金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na，所以Na的熔点比金属铝的熔点低，故A错误；
B．晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为$\frac{1}{8}$×1+1=2，故B错误；
C．自由电子在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，故C正确；
D．晶体中的钠离子不能自由移动，所以晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了金属晶体的熔点比较、均摊法在晶胞计算中的应用、金属晶体的组成，题目难度不大，注意把握均摊法在晶胞计算中的应用．