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    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

    A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

     

    B

    【解析】

    试题分析：假设体积均为V，n（OH-）=0.1V n（H+）=0.12V, 过量的n（H+）=0.02V,c（H+）=0.02V/2V=0.01mol/L,混合溶液的p H为2.0.

    考点：一元强碱与二元强酸的反应。

     

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    下列物质中属于有机物的是

    A．甲烷 B．苏打 C．水泥 D．水玻璃

     

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    下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

    A．干燥Cl2 B．除去CO2中的HCl C．稀释浓硫酸 D．制取少量氨气

     

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    将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

    A．电极上发生还原反应

    B．电子沿ZnabCu路径流动

    C．片刻后甲池中c（SO42—）增大

    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山西省大同市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某气态烃1 mol能与2 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6 mol Cl2取代，则此气态烃可能是

    A．CH3—C≡C—CH3 B． CH2＝CH2

    C．CH≡C—CH3 D．CH2＝CH—CH3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二3月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题。

    （1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为 。

    （2）Fe元素位于周期表的 区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。

    （3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。

    （4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为 。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为 (写2种)。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高二3月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中正确的是 ( )

    A．CS2为V形分子

    B．NCl3的空间构型为平面三角形

    C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

    D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省威海市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是

    A．在不同温度区域，TaI4 的量不同

    B．在提纯过程中，S2 的量不断增多

    C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大

    D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

     

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    科目：高中化学 来源：2015届天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物中属于弱电解质的是

    A．BaSO4 B．HCl C．CO2 D．H2O

     

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