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    向100 mL 3 mol·L -1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7。

    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________________，如果是多种成分，可能是_______________。

    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L -1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：

    ①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式__________________。

    ②产生的CO2在标准状况下的体积为_____________mL。

    ③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ______________mol·L -1(溶液体积的变化忽略不计)。

    （1）Na2CO3或NaHCO3   NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3?

    （２）①OH -+H +══H2O、

    CO+H +══HCO 　

    ②2240　

    ③0.75

    解析：2NaOH+CO2══Na2CO3+H2O①?

    NaOH+CO2══NaHCO3②?

    (1)反应后的溶质若为单一成分，且溶液的pH＞7,则可能为Na2CO3或NaHCO3。若是多种成分，可能为NaOH和Na2CO3的混合物〔当＞2时，NaOH有剩余〕，也可能为Na2CO3和NaHCO3的混合物〔当2＞ ＞1时〕。

    （2）由图OA段无CO2放出，可知所得溶液在该过程中一定含有能与盐酸反应不生成CO2的溶质。?

    综合以上4种情况，当溶质为Na2CO3或NaOH与Na2CO3的混合物时都符合OA段的图象变化。

    讨论：?

    ①当所得溶液为单一溶质Na2CO3时，?

      2NaOH    +     CO2  ══  Na2CO3      +     H2O?

    0.1 L×3 mol·L -1?         0.15 mol?

      Na2CO3　+　HCl   ══  NaHCO3+NaCl?

    0.15 mol     0.15 mol?

    反应掉0.15 mol Na2CO3生成NaHCO3需1 mol·L -1的盐酸150 mL，与图象中A点的200 mL不符，故上述所得不可能为Na2CO3溶液，只能是NaOH与Na2CO3的混合液。?

    设混合液中NaOH和Na2CO3的物质的量分别为x、y。?

    OA段：NaOH      +      HCl     ══  NaCl+H2O

    ?       x=0.1 mol    0.2 L×1 mol·L -1-0.1 mol?

         Na2CO3　+　HCl   ══  NaHCO3+NaCl?

    ?y=0.1 mol     0.1 mol       0.1 mol?

    AB段：?

       NaHCO3  +  HCl　══　NaCl + CO2↑+H2O?

       0.1 mol　0.1 L×1 mol·L -1?　0.1 mol?

    由Na +守恒，可知反应完全后，共生成NaCl 0.3 mol,溶液体积变为100 mL+300 mL=400 mL=0.4 L。?

    c（NaCl）==0.75 mol·L -1


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    A．用30 ml 12mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气

    B．标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的浓硫酸中

    C．向100 ml 3 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁

    D．向Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8L CO2 气体

     

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