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    1．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．下列关于锂的判断可能正确的是（　　）
    A．Li能在空气中燃烧B．Li2O只有共价键
    C．Li2CO3能溶于水D．LiOH受热不分解

    分析 在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性，所以根据镁元素的相关性质判断锂的有关性质，据此解答．

    解答 解：在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．
    A．镁能够在空气中燃烧生成氧化镁，所以锂也能在空气燃烧生成氧化锂，故A正确；
    B．氧化镁为离子化合物，含有离子键，所以氧化锂含有离子键，故B错误；
    C．碳酸镁为沉淀，所以碳酸锂难溶于水，故C错误；
    D．氢氧化镁不稳定受热易分解，所以氢氧化锂性质不稳定受热易分解，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素周期表知识，明确对角线规则是解本题关键，根据Mg及其化合物的性质利用知识迁移的方法分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学实验基本操作正确的是（　　）
    ①把烧杯放在铁圈上直接加热；
    ②点燃可燃性气体前，不一定要先检验气体纯度；
    ③给试管里的液体加热，液体的体积应该超过试管容积的$\frac{2}{3}$；
    ④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
    ⑤制取氧气结束后，应立刻把装反应物的试管用冷水冲洗干净；
    ⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中装少量的水．
    A．①和②B．②和④C．④和⑥D．③和⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．生成1mol ClO2，转移电子数为NAB．该反应为复分解反应
    C．H2SO4发生氧化反应D．NaClO3是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是（　　）
    A．44B．42C．54D．128

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子可以大量共存的是（　　）
    A．Mg2+  Na+  SO42-  OH-B．Ca2+K+  HCO3-OH-
    C．Na+   H+  CH3COO- SO42-D．Ba2+  K+NO3-Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙烯是重要的化工原料，工业上常以乙烯为原料合成乙酸乙酯，也可以乙烯为原料来合成聚乙烯（简称PE），合成路线如下．

    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式CH3CH2OH．B中所含的官能团结构简式-COOH．
    （2）A+B→乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质不能用单质直接化合而成的是（　　）
    A．FeSB．SO3C．FeCl3?D．HgS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应过程能量变化如下所示：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H

    下列说法错误的是（　　）
    A．H-H键比Cl-Cl键稳定
    B．△H=-184.5 kJ•mol-1
    C．正反应活化能比逆反应活化能高
    D．在相同条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时△H相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H、C、N、P、Na、Fe等元素时生命活动中不可或缺的元素．请回答下列问题：
    （1）食盐是人体必需的物质之一，已知食盐固体和SO3在高温下可以反应，产物为硫酸钠、黄绿色气体A和另一种无色有毒气体B．
    ①食盐中阴离子的电子式为；SO3的沸点为44.8℃，其汽化时需克服的作用力是分子间作用力．
    ②食盐固体和SO3在高温下反应的化学方程式为2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
    ③某同学试图将上述反应产生的A与B的混合气体通过饱和食盐水来除去气体B，从而分离出气体A，请问这样设计是否合理？不合理理由是氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成硫酸和氯化氢．
    （2）铁是已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素之一，一旦缺少了这些必需的微量元素，人体就会出现疾病，甚至危及生命．
    ①将4molNa2O2和1molFe2O3在氧气流中加热至450℃发生化合反应，得到2mol的钠盐，该钠盐的酸根中含有+4价铁，则该钠盐的化学式为Na4FeO4该钠盐在稀的碱溶液中不稳定，会产生具有消毒及净水作用的Na2FeO4，同时生成红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe（OH）3↓+10NaOH．
    ②取铁钉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，对溶液中铁元素的存在形式提出如下假设：
    假设一：只以Fe2+形式存在；
    假设二：只以Fe3+形式存在；
    假设三：以Fe2+和Fe3+形式存在．
    请填写假设三，并设计实验方案加以验证：取少量样品试剂滴入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，另取少量样品试剂滴入硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，则溶液中有Fe3+．

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