如图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)．其中.I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属.K是一种红棕色气体．请填写下列空白:(1)在周期表中.组成单质G的元素是Fe位于第四周期Ⅷ族．(2)写出反应⑦的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3.其中氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）位于第四周期Ⅷ族．
（2）写出反应⑦的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
（4）写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：

（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）．同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：

．

分析 FeS₂氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO₂，B为SO₃，C为B的水化物，C为H₂SO₄，D为Fe₂O₃，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO₂，则J为HNO₃，L被氧化成为NO₂，故L可能为氨或NO₂，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al₂O₃，由反应4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO₂，B为SO₃，C为B的水化物，C为H₂SO₄，D为Fe₂O₃，由K是一种红棕色气体，K为NO₂，J为HNO₃，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al₂O₃，L为NO，M应为Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；联系反应④：M+H₂SO₄→F+NO↑知，M为Fe（NO₃）₂，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E应为Fe（OH）₃，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．

解答解：FeS₂氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO₂，B为SO₃，C为B的水化物，C为H₂SO₄，D为Fe₂O₃，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO₂，则J为HNO₃，L被氧化成为NO₂，故L可能为氨或NO₂，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al₂O₃，由反应4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO₂，B为SO₃，C为B的水化物，C为H₂SO₄，D为Fe₂O₃，由K是一种红棕色气体，K为NO₂，J为HNO₃，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al₂O₃，L为NO，M应为Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；联系反应④：M+H₂SO₄→F+NO↑知，M为Fe（NO₃）₂，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃，E应为Fe（OH）₃，
（1）由以上分析可知G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案为：Fe；四；Ⅷ；
（2）反应⑦为Al与Fe₂O₃所发生的置换反应，方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，氧化铁是氧化剂，铝是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；1：2；
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，②、⑥、⑨都为氧化还原反应，③为SO₃+H₂O=H₂SO₄的反应，既属于化合反应又属于非氧化还原反应，
故答案为：③；
（4）M中含有Fe²⁺和NO₃^-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况为，
故答案为：；
（5）化合物Fe₂O₃与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O，反应方程式为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，
故答案为：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

点评本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据FeS₂与氧气反应的性质结合物质的反应特点和物质的物理性质，如颜色、状态等，先确定个别物质，根据框图寻找线索进行推断．

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1．下表中对应关系错误的是（　　）

A	NaCl═Na⁺+Cl^-； NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-	均属于电离方程式
B	Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓； HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O	均可表示一类反应
C	向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl₂溶液，出现白色沉淀	说明该溶液中一定有SO₄^2-
D	Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O； 3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O	Cl₂和S在反应中既作氧化剂又作还原剂

A．

B．

C．

D．

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	C．	制取氢氧化亚铁沉淀		D．	稀释浓硫酸

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19．

某化学课外小组用如图装置制取溴苯．
（1）向分液漏斗中加入的试剂是苯和液溴，将试剂慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（2）写出A中反应的化学方程式2Fe+3Br₂=2FeBr₃、C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O或3Br₂+6NaOH=5NaBr+NaBrO₃+3H₂O．从B中分离出产物溴苯的方法为分液．
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（5）D处导管未插入液面以下的原因是防止倒吸，向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明该反应类型是取代反应．另一种验证的方法是向试管D中加入紫色石蕊试液，现象是溶液变为红色．

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6．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
	B．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定
	C．	制备Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于热水中
	D．	欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄•7H₂O溶解在90 g水中

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16．已知A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种元素的有机物．其中A是人体细胞最主要的能源物质，A在一定条件下可转化为B，C与新制Cu（OH）₂悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀，D的相对分子质量比C大16．A、B、C、D间有如下转化关系：

请回答下列问题：
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