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    最近科学家合成了如图有八个苯环组成的环状分子，下列有关说法，不正确的是（　　）
    A、该化合物中碳的含量比苯高
    B、该化合物属于苯的同系物，不溶于水
    C、该化合物具有能够容纳小分子的空腔
    D、该化合物可发生取代反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：有机物分子式为C48H32，苯的分子式为C6H6，结合分子式可比较含碳量，含有苯环，可发生取代反应，结合同系物的定义解答该题．
    解答： 解：A．有机物分子式为C48H32，苯的分子式为C6H6，由分子式可知该化合物中碳的含量比苯高，故A正确；
    B．分子中含有8个苯环，而苯的同系物只有一个苯环，故B错误；
    C．八个苯环组成的环状，具有能够容纳小分子的空腔，故C正确；
    D．含有苯环，可发生取代反应，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点，把握相关概念，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、最外层电子数相同的元素，一定位于同期表的同一纵行（族）
    B、核外电子层数相同的元素，一定位于周期表的同一横行（周期）
    C、第Ⅷ族元素，其原子最外层电子数均为8
    D、元素周期表共的18个纵行，代表18个族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．
    （1）已知：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1
    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
     
    ． 该反应在
     
     （填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
    （2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
    01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=
     
    ．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是
     
     （填字母序号）．
    A．通入一定量的NO        
    B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂          
    D．适当缩小容器的体积
    （3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.9491
    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol?L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．
    （4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石j墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    ①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    ②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是
     
    （填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
     mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为25．
    （1）F基态原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是
     
    （用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是
     
    ．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB-与CO2互为等电子体，则CAB-的结构式为
     
    ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化台物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于石灰石相关的一些问题，请按要求回答：
    （1）向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后，在300℃灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：
     
    （填名称）
    （2）一定温度下，某真空密闭容器中投入碳酸钙，发生反应CaCO3（s） a=CaO（s）+CO2（g），达到平衡后，现将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为
     

    A．不变   B．减小C．增大为原来的2倍  D．比原来大，但比2倍小
    （3）某种胃药中止酸剂为CaCO3．为测定其中CaCO3含量，某研究小组设计以下两种方案（药片中的其它成分与HCl和NaOH溶液均不反应）．
    方案一：用如图1装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成CO2的体积，计算CaCO3的含量；装置中连通管X的作用是平衡分液漏斗与样品瓶内的压强，使液体能顺利留下，另一作用为
     
    ．

    方案二：用滴定法测定，操作步骤为：
    A．配制0.100mol/L HCl溶液与0.100mol/LaOH溶液
    B．取一粒药片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
    C．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/LHCl溶液，充分反应
    D．以酚酞为指示剂，用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去体积为V mL达到终点
    （4）现需要重复滴定4次，配制0.1mol/L HCl溶液需要选用如图2所示仪器中的
     
    （填字母）．
    （5）经测定，每次消耗NaOH溶液体积的平均值为13.00mL，则该胃药中CaCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2，4，6-三甲基-5-乙基庚烷
    B、有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
    C、高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇
    D、等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学键的说法正确的是（　　）
    A、化学键是相邻原子间的相互吸引力
    B、离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
    C、共价键只存在于共价化合物中
    D、非金属元素的原子之间不可能形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向0.1mol?L-1NaAlO2溶液中逐滴加入0.1mol?L-1稀盐酸，实验测得溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图，下列有关说法正确的是（　　）
    A、a点时，溶液呈碱性的原因是Al
    O
    -
    2
    水解，离子方程式为Al
    O
    -
    2
    +H++H2O?Al（OH）3
    B、a→b段，溶液pH减小，Al
    O
    -
    2
    浓度不变
    C、b→c段，加入的盐酸主要用于生成Al（OH）3沉淀
    D、d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大．其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低．
    （1）写出下列元素的元素符号：W
     
    ，X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）XW4分子中，中心原子属于
     
    杂化，分子的空间构型为
     
    ；
    根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型为
     
    ．
    （3）写出Y原子价层电子的排布图
     

    （4）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ．

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