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    当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是

    A

    B

    C

    D

    环境

    液化 

     

    石油气
     

    行为

    切勿随意进入

    严禁烟火

    尽量远离

    顺风向低处跑


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 (　　)

    A．Z2Y  B．X2Y2  C．Z2Y2  D．ZYX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在等温等容条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1(Q1>0)，起始物质的量如下表所示：

    序号

    A

    B

    C

    D

    ①

    2 mol

    1 mol

    0

    0

    ②

    4 mol

    2 mol

    0

    0

    ③

    1 mol

    0.5 mol

    1.5 mol

    0.5 mol

    ④

    0

    1 mol

    3 mol

    1 mol

    ⑤

    0

    0

    3 mol

    1 mol

    (1)上述反应达到平衡时，互为等效平衡的是哪几组？达到平衡后，哪些量相同？

    (2)达到平衡后，①放出的热量为Q2 kJ，⑤吸收的热量为Q3 kJ，则Q1、Q2、Q3的定量关系为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

    A．反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆

    B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

    C．保持体积不变，充入少量He使体系压强的增大，反应速率一定增大

    D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量 /mol

    达到平衡时体系能量的变化数值 /kJ

    SO2

    O2

    SO3

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    Q2

    丙

    0

    0

    2

    Q3

    下列判断中正确的是(　　)

    A．197＞Q2＞Q1

    B．若升高温度，反应的热效应不变

    C．Q3＝197

    D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为

    ，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为

    下列说法正确的是

    A. 有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应

    B. 有机物A分子中所有原子一定在同一平面上

    C. 有机物C在浓硫酸催化下水解的一种产物是B

    D. 1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是                       (　　)。

           A．这里的“另一种反应物”具有还原性

           B．CuH可作氧化剂、还原剂

           C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

           D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：

    2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

    (1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是____________。

    (2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。

    (3)写出有关化学反应的离子方程式_______________________________________，

    __________________________________________________，

    __________________________________________________，

    __________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)

    A．x为弱酸，Vx<Vy         B．x为强酸，Vx>Vy

    C．y为弱酸，Vx<Vy         D．y为强酸，Vx>Vy

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