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    下列溶液中Cl－浓度最小的是

    A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液

    C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

     

    C

    【解析】

    试题分析：溶液的浓度与溶液的体积无关。A、B、C、D溶液中Cl－浓度分别为4mol/L、7.5mol/L、2.5mol/L、3mol/L，故答案为C。

    考点：考查溶液中离子浓度的计算有关问题。

     

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    A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－

    C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

     

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    A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2

    C．H2SO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、CH3CH2OH

     

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    下列说法不正确的是

    A．Na在Cl2中燃烧会产生白烟。

    B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

    C．Cl2是一种黄绿色无毒的气体

    D．在饱和氯水中浸入蓝色石蕊试纸,观察到的现象是，试纸先变白后变红。

     

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    下列不能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是

    A．氯水 B．碘水 C．溴水 D．碘化钾

     

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省扬州市高一上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上由废铜屑制硫酸铜晶体的流程如下：

    （1）下列溶解铜屑的两种方案中，方案二的优点是 。（答两点即可）

    方案一：向铜屑中加入足量的浓硫酸并加热。

    方案二：向铜屑中加入少量的银粉再加足量的稀硫酸并通入足量空气。

    （2）测定硫酸铜晶体（ CuSO4·xH2O）中结晶水数目可通过以下实验步骤确定：

    Ⅰ.称取0.4820 g样品置于小烧杯中，加入适量稀硫酸，加热溶解，边搅拌边滴加BaCl2到沉淀完全；

    Ⅱ.过滤并洗涤沉淀；

    Ⅲ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为0.4660 g。

    回答下列问题：

    ①计算CuSO4·xH2O中的x= （要求写出计算过程）。

    ②步骤Ⅲ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，若其他操作均正确，则x的测定结果将 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

     

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    将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则反应后的溶液中含有的大量阳离子是

    A．Cu2＋ 和Fe2＋ B．H＋ 和Cu2＋ C．Fe3＋ 和Fe2＋ D．Fe2＋ 和Mg2＋

     

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    下列化学用语正确的是

    A．中子数为20的氯原子：

    B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42—

    C．漂白粉的有效成分：CaCl2

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    A．第三周期0族 B．第三周期VIA族

    C．第三周期VIIA族 D．第四周期IA族

     

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