Question

【题目】在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．
反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 ．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是 ．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有 ．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2 ， 晶胞结构如图 所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞 ． （填“侧面”或“内部”）
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 ． a．XY2晶体＞硅烷晶体＞固态氨 b．XY2晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY2晶体 d．硅烷晶体＞固态氨＞XY2晶体
（3）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d104s1；O＞N＞H；sp3、sp2；abcd
（2）内部；b
（3）1∶3；
【解析】（1）①Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d104s1 ，
故答案为：[Ar]3d104s1；
②氨水溶液中含N、O、H三种元素，氢的电负性最小，又同周期自左而右电负性增大，故负性从大到小的排列顺序为O＞N＞H，
故答案为：O＞N＞H；
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳采用sp2杂化，羧基（-COOH）碳采用sp2杂化，
故答案为：sp3、sp2；
④Cu2+与NH3存在配位键，NH3中N与H形成σ键，[Cu（NH3）3CO]+与Ac-之间是离子键，Ac-内有碳氧双键，所以还有π键，即存在的化学键类型为：配位键、σ键、π键和离子键，
故选abcd；
（2）①根据晶胞，X为8个顶点加一个体心一共含2个X，则由氢化物化学式为XY2 ， 则该晶胞中含4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上则算2个．则5、6号Y原子均在晶胞内部，
故答案为：内部；
②XY2晶体为离子晶体、硅烷晶体和固态氨为分子晶体，所以XY2晶体最高，而固态氨存在分子间氢键，所以固态氨的熔沸点比硅烷晶体高，
故选：b；
（3）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8× =1，Cu原子个数=6× =3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3；晶胞体积V=（acm）3 ， 每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ= gcm-3= gcm-3；
故答案为：1：3； 。（1）①根据电子排布规律进行书写；②根据同周期元素的电负性变化规律进行判断；③根据甲基和羧基的结构判断杂化方式；④根据配合物的结构判断化学键类型；
（2）根据均摊法计算化学式，然后分析原子的位置；根据氢键对沸点的影响进行判断；
（3）根据均摊法计算。