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已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )

A.1∶1                B.1∶3                C.1∶4                D.2∶3

B

解析:H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,气体总体积为

设H2与CH4的物质的量分别为X、Y

285.8 kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJ

X+Y=5 mol

可得X=1.25 mol Y=3.75 mol

X∶Y=1∶3。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g);ΔH=-484 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH=-572 kJ·mol-1

若将标准状况下H2和O2混合气体点燃爆炸后,再恢复到原状况时气体体积减少3.36 L,则反应放出的热量为(    )

A.24.2 kJ                  B.25.2 kJ                     C.27.6 kJ                 D.28.6 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1;H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1,由此可知,在等温下蒸发45 g液态水需吸收_________kJ的热量。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年吉林省长春二中高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(10分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)         H=-41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:

容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2

1
4
0
0
t1
放出热量:32.8 kJ

2
8
0
0
t2
放出热量:Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为                 %。
(3)下列叙述正确的是              (填字母序号)。
A、平衡时,两容器中H2的体积分数相等
B、容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ
C、反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
D、容器①中,化学反应速率为:
(4)已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:                                   
(5)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 ml 、5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)                         

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年广东省广州六中高二上学期期末考试理科化学试卷(带解析) 题型:填空题

甲醇是一种优质燃料,可制作燃料电池。
(1)工业上可用下列两种反应制备甲醇:
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1         
CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2   
已知:2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)   ΔH3。则2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) 的反应热
ΔH=_____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。
(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于:CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)  ΔH4
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0,P1_________P2
(填“<”、“>”或“=”)
(3)某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置,工作一段时间后,溶液的PH           (填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______             ______。

(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中,阳极材料是             ;阴极材料是        
阳极泥为:                         

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科目:高中化学 来源:2014届辽宁省高二第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是(    )

A.任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中,能量变化均相同

B.同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C.已知:①2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-a kJ·mol-1,

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1)  △H=-b kJ·mol-1,则a>b

D.已知:①C(s,石墨)+O2 (g)=CO2(g)  △H=- 393.5kJ·mol-1

②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2 (g)  △H=- 395.0 kJ·mol-1,

则C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.5 kJ.mol。

 

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