Question

【题目】下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：燃烧热是生成液态水放出的能量，故A错误；N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应可逆，0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应，生成NH3的物质的量小于1mol，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<﹣38.6 kJ/mol，故B错误；1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol，故C正确；H2SO4和Ba（OH）2反应生成水和硫酸钡，故D错误。