【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)。
回答下列问题:
(1)连接好装置后需要进行的一步操作是:______,装置C的作用是________,装置E的作用是:____________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式是__________、__________。
(3)若开始时测得样品的质量为2.2 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为______。(保留一位小数点)
【答案】装置的气密性检查 干燥气体 防止水分进入D中确保实验准确 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O+CO2===Na2CO3 70.9%
【解析】
根据装置图可知要测定Na2O2试样的纯度,可以利用过氧化钠和二氧化碳反应生成的氧气来完成,因此装置A是产生二氧化碳的,B和C是净化二氧化碳的,D是过氧化钠和二氧化碳反应产生氧气,E是吸收未反应的二氧化碳,最后利用排水法收集氧气,测量氧气的体积,据此解答。
(1)由于反应中产生气体,则连接好装置后需要进行的一步操作是装置的气密性检查;由于生成的二氧化碳中含有水蒸气,则装置C中浓硫酸的作用是干燥气体;反应中二氧化碳是过量的,则装置E中碱石灰的作用是防止水分进入D中确保实验准确;
(2)氧化钠和过氧化钠均与二氧化碳反应,则装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3;
(3)若开始时测得样品的质量为2.2 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),因此氧气的物质的量是0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知过氧化钠是0.02mol,质量是0.02mol×78g/mol=1.56g,则Na2O2试样的纯度为1.56g/2.2g×100%≈70.9%。
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【题目】如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解。下列说法正确的是( )
A. 乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e– =Cl2↑
B. a、c两极产生气体的物质的量相等
C. 乙烧杯中发生的反应为2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
D. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
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【题目】盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A. m点所示的溶液呈酸性
B. n点所示的溶液中滴加酚酞溶液变红
C. p点所示的溶液中溶质为NaCl和NaOH
D. 该图所对应的操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
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【题目】在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol/L)的变化结果如下:
序号 | 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 |
① | 温度T1 / 1号Cu2O | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | 温度T1 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0490 | 0.0483 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | 温度T2 / 2号Cu2O | 0.0500 | 0.0480 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 | 0.0470 |
下列说法不正确的是
A. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol/( L·min)
B. 实验①、②条件下的平衡常数相等,且小于实验③条件下的平衡常数
C. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
D. 实验时的温度T2高于T1
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【题目】T℃时,在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g)C(s) △H<0,按照不同配比充入A、B,达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示,下列判断正确的是
A. T℃时,该反应的平衡常数
B. c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时,直线cd上的点均为平衡状态
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【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 电池工作时,能量的转化形式至少有三种
B. 放电时,I-和I3-的浓度均减小
C. Y电极为电池的正极,发生的反应为:I3-+2e-=3I-
D. 电池工作时,X电极上发生氧化反应
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【题目】现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是__________________________(填化学式)。
(2)②中反应的离子方程式是___________________________________________。
(3)①②③中均进行的分离操作是_______________。
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是__________,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的______________。
(5)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是________ g。
(6)下面是该同学配制过程的示意图,其操作中有错误的是(填操作序号)___________。
第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)
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【题目】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤,得到的滤液显碱性
C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质
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【题目】对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H<0,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是
A. 若在原电池中进行,反应放出的热量不变
B. 升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
C. 改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
D. 加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
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