Question

某溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）：
（1）所加试剂的化学式：A

HCl

、B

Na₂SO₄

、C

NaOH

；
（2）写出生成沉淀1的离子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

；生成沉淀3的离子方程式

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．

解答：解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）₂沉淀，
故答案为：A．HCl   B．Na₂SO₄  C．NaOH；
（2）沉淀1为AgCl，反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
沉淀3为Cu（OH）₂，反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的．