【题目】在某个容积为2L的密闭容器内,在T℃时按图1所示发生反应:
mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)H<0(m、n、p、q为最简比例的整数).
(1)根据图1所示,反应开始至达到平衡时,用D表示该反应速率为mol/(Lmin); 方程式中m:n:p:q=
(2)该反应的化学平衡常数K为(保留至一位小数);
(3)下列措施能增大B的转化率的是 A.升高温度 B.保持体积不变通入1molB
C.保持体积不变移出部分物质D(g) D.将容器的容积增大为原来的2倍
E.保持体积不变通入1mol A
(4)能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A.恒容恒温时容器中气体压强保持不变 B.混合气体中D浓度不变
C.v(A)正=v(A)逆 D.恒容时容器中气体密度不变
(5)反应达到平衡后,第7min时,改变条件,在第9min达到新的平衡,在图2上作出第7min至第15min 下列情况下,D浓度变化图像
①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol (用虚线)
②若将容器的容积压缩为原来一半(用实线)
【答案】
(1)0.1;2:1:3:1
(2)1.7
(3)C、E
(4)B、C、D
(5)
【解析】解:(1)根据图1所示,反应开始至达到平衡时,用D表示该反应速率为 =0.1 mol/(Lmin);物质的量变化量之比等于化学计量数之比,则方程式中m:n:p:q=2:1:3:1,所以答案是:0.1 mol/(Lmin);2:1:3:1;(2)A、B减少,C、D增加,则A、B为反应物、C、D为生成物,物质的量变化量之比为2:1:3:1,则
2A(g)+ | B(g) | 3D(g)+ | E(s) | ||
开始 | 0.4 | 0.5 | 0 | ||
转化 | 0.2 | 0.1 | 0.3 | ||
平衡 | 0.2 | 0.4 | 0.3 |
K= =1.7,
所以答案是:1.7;(3)A.升高温度,平衡逆向移动,转化率减小,故A不选;
B.保持体积不变通入1molB,B的转化率减小,故B不选;
C.保持体积不变移出部分物质D(g),平衡正向移动,B的转化率增大,故C选;
D.该反应为体积不变的反应,将容器的容积增大为原来的2倍,平衡不移动,故D不选;
E.保持体积不变通入1mol A,平衡正向移动,B的转化率增大,故E选;
所以答案是:C、E;(4)A.恒容恒温时容器中气体压强始终保持不变,不能判定平衡,故A不选;
B.混合气体中D浓度不变,为平衡特征“定”,可判定,故B选;
C.v(A)正=v(A)逆 , 为平衡特征“等”可判定,故C选;
D.气体的质量为变量,则恒容时容器中气体密度不变,达到平衡状态,故D选;
所以答案是:B、C、D;(5)①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol,平衡正向移动,生成D,且反应速率加快(用虚线);
②若将容器的容积压缩为原来一半,平衡不移动(用实线),起点在第7分钟,拐点在第9分钟,且降低温度的图像不能超越0.6mol/L,图像为 ,所以答案是: .
【考点精析】利用化学平衡状态本质及特征和化学平衡状态的判断对题目进行判断即可得到答案,需要熟知化学平衡状态的特征:“等”即 V正=V逆>0;“动”即是动态平衡,平衡时反应仍在进行;“定”即反应混合物中各组分百分含量不变;“变”即条件改变,平衡被打破,并在新的条件下建立新的化学平衡;与途径无关,外界条件不变,可逆反应无论是从正反应开始,还是从逆反应开始,都可建立同一平衡状态(等效);状态判断:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.
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【题目】在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是 ( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④③①
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【题目】T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K= ,有关该平衡体系的说法正确的是( )
A.升高温度,平衡常数K增大
B.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应
C.增大压强,W(g)体积分数增加
D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动
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【题目】下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A | 盐酸 | 天然气 | 硫酸 | 干冰 |
B | 氢氧化钡 | 蔗糖溶液 | 碱石灰 | 三氧化硫 |
C | 胆矾 | 石灰水 | 苛性钾 | 氨气 |
D | 硫酸 | 铝合金 | 氯化钠 | 氢气 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化学反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下,向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g),充分反应后,该密闭容器中
A. 2 mol H2已耗尽 B. 3 mol I2(g)已耗尽
C. HI的物质的量等于4 mol D. HI的物质的量少于4 mol
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【题目】利用氧化还原反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑设计了一个原电池,如装置图,注明电极名称、反应类型,写出电极反应式。
负极(_____):电极反应:___________________________ _________反应
正极(_____):电极反应:___________________________ _________反应
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【题目】(多选)某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是( )
A.t2时加入了催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4~t5时间内转化率最低
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【题目】下列无色溶液中的离子组可以大量共存的是( )
A. K+、Na+、CO32-、SO42- B. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C. Ba2+、H+、NO3-、SO42- D. H+、Ca2+、ClO-、NO3-
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