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    某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

    （1）装置乙的作用是                          。

    （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有                （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有              。

    a．氧化性         b．还原性           c．漂白性

    （3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：

    Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝      ↓+Cl－+SO42－+     。



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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

    （1）X、Z简单离子半径较大是                （用离子符号表示）。

    （2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：

    其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。

    ①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有                   。

    ②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：

                                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的

    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

    C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

    D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是
    A. 高纯度的硅广泛用于制作计算机

      B. 硅可由二氧化硅还原制得

       C. 低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
       D. 自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H+  H2↑＋Cl2↑

    B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－

    C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：

    2 HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（   ）

    氧化物

    环境问题

    主要来源

    A

    CO

    煤气中毒

    含碳燃料的不完全燃烧

    B

    SO2

    光化学烟雾

    汽车尾气的排放

    C

    NO2

    温室效应

    工厂废气的排放

    D

    CO2

    酸雨

    化石燃料的燃烧



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（  ）

    A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

    B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

    C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA

    D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是（    ）

        A．某溶液中加入Ba（ NO3）2溶液和稀盐酸（过量）析出白色沉淀，则溶液中一定含SO42一．

        B．硫酸加入漂白粉中能生成氯气，可用排饱和食盐水法收集

        C．NaOH溶液不能保存在带胶头滴管的试剂瓶中，因为NaOH与磨口处的SiO2反应生成Na2SiO3形成粘结

        D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相  关  信 息

    X

    X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3

    Y

    Y是地壳中含量最高的元素

    Z

    Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1

    W

    W的一种核素的质量数为28，中子数为14

    （1）W位于元素周期表第     周期第      族；W的原子半径比X的      （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是           ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称            。

    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是      

                                               ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是                                          。

    （4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是                                                    。

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