练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
    （2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
    （3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
    则下列反应的反应热为（ ）
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
    A.△H=+488.3 kJmol﹣1
    B.△H=﹣244.15 kJmol﹣1
    C.△H=﹣977.6 kJmol﹣1
    D.△H=﹣488.3 kJmol﹣1

    【答案】D
    【解析】解：由（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1（3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1由盖斯定律可知，（3）×2+（2）×2﹣（1）可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（1），其反应热为2×（﹣285.8kJmol﹣1）+2×（﹣393.5kJmol﹣1）+870.3kJmol﹣1=﹣488.3KJmol﹣1 ， 故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（ ）
    A.钠与W可能形成Na2W2化合物
    B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C.W得电子能力比Q强
    D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个温度恒定且容积保持不变的容器中进行着如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
    A.容器内
    B.容器内的压强不再变化
    C.断裂1mol H﹣H的同时生成2mol H﹣I
    D.容器内颜色不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（ ）
    A.将1 L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13
    B.pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
    C.pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10﹣6molL﹣1
    D.pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为 ， 其中氮的化合价为 ．
    （2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 ．
    （3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJmol﹣1
    上述反应热效应之间的关系式为△H4= ， 联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 ．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 ． 联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL﹣1 ． 某同学进行了如图实验：

    （1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有；
    （2）沉淀A的化学式；沉淀B的化学式；
    （3）沉淀C的成分（填“能”或“不能”）确定．若能确定，写出化学式；若不能，说明理由 ．
    （4）该溶液中一定存在的离子是；一定不存在的离子是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A，B两元素形成的化合物可表示为（ ）
    A.BA2
    B.BA3
    C.A3B2
    D.B3A2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A～Q14种元素，试回答下列问题：
    （1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式） 原子半径最小的是（除稀有气体元素）；阴离子还原性最弱的是；最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ．
    （2）F和G两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是 ． （填编号） a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （3）B元素形成的单质的结构式为 ， E2C2的电子式为 ．
    （4）写出E的最高价氧化物对应的水化物与G单质发生的反应的离子方程式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
    A.SiO2 SiCl4 Si
    B.FeS2 SO2 H2SO4
    C.N2 NH3 NH4Cl（aq）
    D.MgCO3 MgCl2（aq） Mg

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案