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    下列反应中符合右边图象的是

    A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

    B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

    C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

    D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式):

    (1)苯胺的浑浊液与盐酸反应;在反应得到的溶液中加入氢氧化钠溶液.

    (2)1-溴丙烷与氢氧化钠的醇溶液共热;使所到的产物在催化剂TiCl3的作用下进行聚合.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（   ）

    A、淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体

    B、油脂属于酯类

    C、油脂的氢化又叫油脂的硬化     

    D、葡萄糖能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势，抑制结核杆菌的药物除雷米封外，（对氨基水杨酸钠）也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。

    NO2
     

    或
     
    已知：

    ①

    更易被氧化）
     
     


    ②                                   

     


    ③

     


    ④

    PAS-Na(对氨基水杨酸钠)的合成路线如下：

    C
     
     

    COONa
     

    （对氨基水杨酸钠）
     
     


                                                                 

    NH2
     
     


    则：<1>                        的化学方程式：_________________________；    

      

     <2>  C、D的结构式：C _________________， 

                          D___________________；

      

     <3>  指出反应类型 I：______________，II：_____________，

    III：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是                    

    A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O    

    B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+

    C．S2- + H2OHS-+ OH-                

    D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：

    FePO4+Li  LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是

        A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

    B．放电时电池内部Li＋向正极移动

        C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

    D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应

    的平衡常数K=            。

    0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将        ，该反应的化学反应速率将     （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，

    容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①表中3min～4min之间反应处于_________状态； c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气                  b．降低温度    

    c．使用催化剂                  d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态            （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：25°C时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，Ksp(AgCN) ＝1.2×10－16。下列说法正确的是

    A．25°C时，饱和AgCN 溶液与饱和AgCl溶液相比，前者的c(Ag＋)大

    B．25°C时，向AgCl的悬浊液中加入少量NaCN固体，c(Cl－)增大

    C．25°C时，AgCN固体在20mL 0.01 mol·L－1NaCN溶液中的Ksp比在20mL  0.01 mol·L－1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小

    D．25°C时，向AgCl的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，溶液中各离子浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O  Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是

    A．镁为负极，发生氧化反应

    B．可以选择碱性溶液作为电解质

    C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

    D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋2OH－

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