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17.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.0.1mol•L-1CH3COOH与0.1mol•L-1氨水等体积混合(PH=7):c(NH4+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-
B.0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合(PH>7):c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-
C.0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(HCO3-)>0.05mol•L-1>c(CO32-)>c(OH-

分析 A.混合液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO-),由于氢离子和氢氧根离子浓度较小,则c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-);
B.反应后溶质为等浓度为一水合氨和氯化铵,混合液的pH>7,说明铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度,则c(NH4+)>c(NH3•H2O),结合物料守恒可知:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O);
C.根据混合液中的物料守恒判断;
D.碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,则碳酸氢根离子浓度增大,碳酸根离子浓度减小,即:c(HCO3-)>0.05mol•L-1>c(CO32-).

解答 解:A.0.1mol•L-1CH3COOH与0.1mol•L-1氨水等体积混合(pH=7),则c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒可知:c(NH4+)=c(CH3COO-),由于氢离子和氢氧根离子浓度较小,则溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),故A错误;
B.0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合后,溶质为等浓度为NH3•H2O和NH4Cl,混合液的pH>7,说明NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,则c(NH4+)>c(NH3•H2O),结合物料守恒c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)可知:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O),由于一水合氨的电离程度较小,则溶液中离子浓度大小为:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-),故B正确;
C.0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合,根据物料守恒可得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),故C错误;
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合,由于CO32-的水解程度大于HCO3-,则HCO3-浓度增大,CO32-浓度减小,溶液中离子浓度大小为:c(HCO3-)>0.05mol•L-1>c(CO32-)>c(OH-),故D正确;
故选BD.

点评 本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确混合液中溶质组成为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原  子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体.W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是(  )
A.原子半径:W>Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:X<Z
C.最外层电子数:Y>WD.Y、z的氧化物都是两性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时(  )
A.正反应速率与逆反应速率相等B.正反应速率与逆反应速率均为零
C.反应物和生成物浓度相等D.反应停止了

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义.
(1)二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”.工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2.亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-.向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈.若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快.产生气体速率迅速加快的原因是:反应生成的氯离子对该反应起催化作用.
(2)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一.如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验.
①电源负极为A极(填A或B):
②写出阴极室发生反应依次为:ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O;
(3)已知:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H==-41.8kJ•mol-1
在一定的条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积之比为1:6,则平衡常数K=$\frac{8}{3}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法正确的是(  )
A.分子式为C5H12的同分异构体中,一氯代物仅有一种的有机物一定是2,2一二甲基戊烷.
B.若某高分子化合物对应的单体有两种,则此高聚物一定是通过缩聚反应得到的.
C.等物质的量的乙烯和乙醇在足量氧气中完全燃烧,消耗O2和生成CO2的量相等
D.苯丙氨酸的结构为,分子式为C9H10NO2,它既能与酸反应又能与碱反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失.某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢,设计了如下实验.
实验序号
实验
内容
请回答:
①在一周的观察过程中,他发现实验序号为II的试管中铁钉锈蚀速度最慢.
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C(填字母).
A.在自行车的钢圈表面镀镍
B.改变金属内部结构制成不锈钢.
C.在地下钢铁管道上连接铜块
③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑.试回答:铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)下列反应属于吸热反应的是DE
A.C6H12O6(葡萄糖)+6O2═6CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C.大多数化合反应
D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量
E.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
F.金属与酸或水的反应
(2)在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),能表明反应已达平衡状态的是BE
A.混合气体的压强不变
B.混合气体的密度不变
C.单位时间内生成n molC的同时生成n mol D
D.气体总物质的量不变
E.A的物质的量不再变化
(3)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察反应产生气泡快慢来定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是控制阴离子相同,排除阴离子的干扰.
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.图中仪器A的名称为分液漏斗,实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间.检查乙装置气密性的方法是关闭A上的玻璃旋塞,将针筒的活塞拉出(或推进)一段后松开,活塞能回到原来的位置说明气密性良好.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.表是元素周期表的一部分,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法正确的是(  )
XY
MZ
A.简单氢化物稳定性:X>ZB.简单离子半径:Y<M
C.最高价氧化物水化物的酸性:Z<MD.得电子能力:X>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环.H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子.
②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH32C=CH2:2-甲基-1-丙烯.
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应.
(3)写出D分子中含有的官能团名称:羟基、羧基.
(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O.
(5)写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式:
(6)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9 种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式).

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