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    【题目】下图表示渗透作用装置图，其中半透膜为膀胱膜，甲、丙装置中A、B、a、b溶液浓度分别用MA、MB、Ma、Mb表示，乙、丁装置分别表示一段时间后甲、丙装置的状态，液面上升的高度分别为h1、h2。如果A、B、a、b均为蔗糖溶液，且MA>MB，Ma＝Mb>MA，则达到平衡后(　　)

    A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb

    C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb

    【答案】D

    【解析】

    水分进出细胞的方式是自由扩散，动力是浓度差。由题图可知：Ma＞MA，而Ma=Mb、MA＞MB，则Mb＞MB，所以长颈漏斗中的液面均上升；又由于Ma=Mb＞MA＞MB，所以Ma与MA的浓度差小于Mb与MB的浓度差，a中吸水小于b中吸水，因此h1＜h2，Ma＞Mb，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5mol/L，c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则c(Mg2+)为（ ）

    A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.5mol/LD.0.6mol/L

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    【题目】丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（　　）
    A.蒸发
    B.分液
    C.过滤
    D.蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（ ）

    B12结构单元

    SF6分子

    S8

    HCN

    结构模

    型示意

    图

    备注

    熔点1873K

    —

    易溶于CS2

    —

    A. 单质硼属于原子晶体 B. SF6是由极性键构成的极性分子

    C. 固态硫S8属于原子晶体 D. HCN的结构式为HC=N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家制得一种新型分子O4，2mol O4和4mol O2一定有相同的

    A..原子数B.分子数C.体积D.摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

    B.O3是由3个氧原子构成的化合物

    C.CuSO4·5H2O是一种混合物

    D.可用丁达尔效应区分溶液与胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)肼(N2H4)是火箭推进器中常用的高能燃料，已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成N2和水蒸气，放出256.65kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：__________________________。

    (2)工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

    已知在25℃时：C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1

    H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

    C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1

    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热△H=________kJ·mol-1

    (3)高铁酸钾(K2FeO4)可作净水剂，也可用于制造高铁电池。高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,该电池放电时正极反应式为____________。

    (4)用该电池电解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液，写出电解反应方程式：____________________。当电路中通过0.01mol电子时，被电解溶液的pH为________(溶液体积变化忽略不计)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    K=1.77×10-4

    K=5.0×10-10

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    下列叙述错误的是

    A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

    B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

    C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

    D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    (1)现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶体

    其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

    (2)按要求填空。

    ①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

    ②苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

    (3)配平下列氧化还原方程式：

    ①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O

    ②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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