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    向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的［H+］是(    )

    A.1×10-2 mol·L-1                               B.1×10-8 mol·L-1

    C.1×10-12 mol·L-1                             D.1×10-4 mol·L-1

    解析：由pH=2，可知溶液中氢离子的浓度为1×10-2 mol·L-1，据此可以求出氢氧根粒子的浓度为1×10-12 mol·L-1，因为氢氧根全部来自水的电离，可以知道由水电离出的氢离子浓度也为1×10-12 mol·L-1。

    答案：C

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    水的电离过程为H2O?OH-+H+，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10-14、K（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述中正确的是（　　）

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    已知25℃时，MgF2的溶度积常数KSP（MgF2）=7.42×10-11，CaF2的溶度积常数KSP（CaF2）=1.46×10-10．下列推断合理的是（　　）

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    水的电离过程为H2O?H++OH-，不同温度下其平衡常数为KW（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能 414 489 565 158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．
    （3）下列说法不正确的是（填序号）
     
    ．
    A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故其显酸性
    B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    C．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
    D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
    E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题 题型：021

    在25℃时，纯水中的，欲使水的电离平衡向正方向移动，并使氢离子浓度增大，应加入的适当物质是下列中的

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

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