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    在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为（　　）
    A．0.04mol/（L?s）B．0.04mol/L
    C．0.08mol/（L?s）D．0.08mol/L
    20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则△c=0.8mol/L，
    △s=20s，
    vA=
    △c
    △t
    =
    0.8mol/L
    20s
    =0.04mol/（L?s），
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）______c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH______7．
    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．
    （2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是______；
    ②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是______；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）______N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占
    1
    3
    体积，CO2占
    2
    3
    体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）
    A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）?3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　）
    A．v（B）=0.03mol/（L?s）B．v（B）=0.045mol/（L?s）
    C．v（C）=0.03mol/（L?s）D．v（C）=0.06mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L密闭容器中进行，10秒钟后NO的物质的量增加了5mol，则此反应的平均速率v为（　　）
    A．v（O2）=0.1mol?L-1?s-1B．v（NO）=0.1mol?L-1?s-1
    C．v（H2O）=0.03mol?L-1?s-1D．v（NH3）=0.01mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在温度不变，恒容的容器中进行反应H2?2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（　　）
    A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    超音速飞机尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变为CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO+2CO
    催化剂
    2CO2+N2 △H＜0．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间/s012345
    c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速率v（N2）=______．
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K=______．
    （3）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是______．
    A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
    B．NO、CO、CO2、N2分子数之比为2：2：2：1
    C．混合气体的密度保持不变
    D．单位时间内消耗1molNO的同时，就有1molCO生成
    （4）达到平衡后下列能提高NO转化率的是______．
    A．选用更有效的催化剂B．保持容器体积不变充入氦气增大压强
    C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积
    （5）反应2NO+O2═2NO2 △S＜0能自发进行的原因是______．
    （6）①液态肼（N2H4）和液态双氧水混合反应时，即产生大量氮气和水蒸汽，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6kJ的热量．该反应的热化学方程式是______．
    ②某燃料电池以肼作为燃料，写出酸性介质中肼参与反应的电极反应式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是
    A．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
    B．平衡混合物体积是反应开始前的3/5
    C．平衡混合物中各物质的量浓度相等
    D．单位时间内，若消耗了a mol A物质，则同时也消耗了1.5a mol C物质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是
    A．化学反应的限度都相同
    B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
    C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
    D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

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