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    【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是（ ）

    A. X是钠元素B. 离子半径X＋＞Z2－

    C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最强D. 同周期元素中Y的非金属性最强

    【答案】B

    【解析】

    试题X、Y在同一周期，只可能为二、三周期。X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，说明X比Z多一个电子层，所以X、Y为第三周期元素，Z为第二周期元素，X为Na,Y为Cl、Z为O。根据元素周期律分析，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，B错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO
    B.pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
    C.有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO
    D.加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述正确的是（ ）

    A.可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
    B.实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
    C.取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
    D.配制500mL 0.4molL﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1NaOH溶液，开始时仰视读数，读数为1.00 mL，取出部分溶液后俯视读数，读数为11.00 mL。该学生实际取出的液体体积( )

    A.大于10.00 mLB.小于10.00 mL

    C.等于10.00 mLD.等于11.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题．
    （1）居民使用的管道煤气主要成分是H2、CO和少量CH4 ， H2、CO和CH4的燃烧热（注：燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol．）数据如表：

    物质

    H2

    CO

    CH4

    燃烧热（kJmol﹣1）

    285.8

    283.0

    890.0

    天然气已经成为城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少（填“空气”或“天然气”）的进入量．1m3（标准状况）甲烷在25℃，101kPa时，充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放的热能是kJ．
    （2）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为 ， 这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OHˉ）将（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题： 锌为极，该电极上发生反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ， 该原电池的总反应离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ．
    （2）上述反应是否都是氧化还原反应（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式 ．
    （3）反应①后过滤的沉淀为 ， 简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程 ．
    （4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数．过量盐酸
    I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
    方案：铝镁合金 溶液 称量灼烧产物的质量．用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 ．
    II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

    当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 ． 你判断，根据图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数？（选填“能”或“不能”）．
    下列①②两题选一题作答．（多答不给分）
    ①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由．
    ②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料．
    完成下列填空：
    （1）半水煤气含有少量硫化氢．将半水煤气样品通入溶液中（填写试剂名称），出现 ， 可以证明有硫化氢存在．
    （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2O CO2+H2 ， 若半水煤气中V（H2）：V（CO）：V（N2）=38：28：22，经CO变换后的气体中：V（H2）：V（N2）= ．
    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一．已知：

    Na2CO3

    K2CO3

    20℃碱液最高浓度（mol/L）

    2.0

    8.0

    碱的价格（元/kg）

    1.25

    9.80

    若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是；缺点是 ． 如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？写出这种方法涉及的化学反应方程式．
    （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案．取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数．
    ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ、方框中．
    ②该实验方案中，步骤（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成．下列说法正确的是（ ）
    A.该糕点不含糖类物质
    B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体
    C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解
    D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为 ），已知断裂1mol N﹣N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
    A.14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体
    B.N4属于一种新型的化合物
    C.14N与15N化学性质不相同
    D.1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量

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