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    12．100mL0.6mol•L-1盐酸加到等体积0.4mol•L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是（　　）
    A．0.2B．0.7C．1.0D．2.0

    分析 100mL0.6mol•L-1盐酸加到等体积0.4mol•L-1NaOH溶液中，盐酸过量，混合后溶液显酸性，故应根据氢离子浓度c（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{混}}$计算出溶液的pH，据此分析．

    解答 解：100mL0.6mol•L-1盐酸加到等体积0.4mol•L-1NaOH溶液中，盐酸过量，混合后溶液显酸性，故混合后溶液中的氢离子浓度c（H+）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{混}}$=$\frac{0.6mol/L×0.1L-0.4mol/L×0.1L}{0.2L}$=0.1mol/L，故pH=1，故选C．

    点评 本题考查酸酸混合pH的计算，明确浓度与pH的换算是解答本题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在标准状况下，将5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理为

    部分试剂的物理常数如下表所示：
    名称性状熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3水溶性
    苯甲醛无色液体，苦杏仁味-26178.11.041 5微溶
    苯甲酸白色片状或针状晶体122.42481.265 9微溶
    苯甲醇无色液体，有芳香味-15.3205.351.041 9微溶
    乙醚无色透明液体，
    有特殊刺激性气味    		-116.334.60.71不溶
    制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下：
    在锥形瓶中，加13.5g KOH、13.5mL H2O，在不断振荡下分批加入新制的苯甲醛，共加入15mL新制的苯甲醛，塞紧瓶口，用力振摇得到白色糊状物，放置24h以上．
    向锥形瓶中加入大约45mL水，使反应混合物中的苯甲酸盐溶解，转移至分液漏斗中，用45mL乙醚分三次萃取苯甲醇，合并乙醚萃取液．保存水溶液留用．
    依次用15mL 25%的亚硫酸氢钠溶液及8mL水洗涤乙醚萃取液，再加入少量无水硫酸镁静置片刻，过滤除去MgSO4固体．把乙醚萃取液倒入圆底烧瓶，加入2小片碎瓷片，先水浴蒸馏，再用酒精灯加热蒸馏，收集产品可得苯甲醇（装置如图1所示）．
    制取纯净苯甲酸的过程略．

    试完成下列问题：
    （1）仪器b的名称为冷凝管．
    （2）混合苯甲醛、氢氧化钾和水应选用的锥形瓶要用胶塞塞住，其原因是防止苯甲醛被空气中的氧气氧化．
    （3）若将苯甲醛一次性倒入锥形瓶，可能导致A、D．
    A．反应太剧烈B．液体太多无法振荡C．反应变缓慢D．产率降低
    （4）分液漏斗使用前须检查是否漏水（或检漏）并洗净备用．
    （5）制取苯甲醇时，用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去未反应的苯甲醛．实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙醚萃取液．
    （6）在使用图2所示仪器的操作中，温度计水银球的上沿X的放置位置为B（填图示“A”“B”“C”或“D”）．
    （7）蒸馏过程中水浴加热蒸出的主要为乙醚，然后加热收集沸点204～206℃的馏分得到苯甲醇．某同学一次实验中发现温度在178～180℃时有少量液体蒸出，则该馏分可能为苯甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（　　）
    A．0.01 mol•L-1的蔗糖溶液B．0.01 mol•L-1的CaCl2溶液
    C．0.02 mol•L-1的NaCl溶液D．0.02 mol•L-1的CH3COOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某次实验需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL．配制方法如下：
    （1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）用托盘天平准确称量8.0g固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅  拌，使固体全部溶解，待冷却后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液注入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签．
    （6）下列情况对所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水无影响
    C．定容时俯视溶液的液凹面偏大
    （7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度偏小，不能将超出部分再吸走，须重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
    A．NH3•H2OB．H2OC．KOHD．CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．12.5g CuSO4•5H2O中含有0.05mol CuSO4，有0.25mol H2O，有0.05NA个Cu，有0.45NA个O，有6.35NA个电子，有6.35mol质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是（　　）
    A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
    B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色
    C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀
    D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    ①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O．
    ②已知反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）  的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

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