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    14.2g Cl2 含            个氯气分子、            摩尔氯原子，标准状况下所占的体积为            升，与这些Cl2分子数相同的H2的质量是        g ，它们恰好完全反应后得到的氯化氢气体的物质的量是      摩尔，质量为      g，在标准状况下是     升，将产生的氯化氢气体溶于490.4 mL 水中，则所得溶液的质量为        g ，若所得溶液的密度为1.01 g?cm-3 ，则该溶液的体积为        L。 溶液的物质的量浓度为          mol?L-1　，质量分数为        。

    0.2NA或1.204×1023 ，0.4  ， 4.48  ，0.4 ， 0.4  ，14.6  ， 8.96 ， 505  ， 0.8   ，2.89%或0.0289

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?百色模拟）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为
    KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O
    ．
    （3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
    从图中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

    （4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是：
    缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
    缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
    ．
    （5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于
    0.75
    0.75
    mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于
    30.6
    30.6
    g（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省望江县高三上学期第三次月考化学试卷 题型：选择题

    下列叙述中完全正确的一组是（   ）

    ① 常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ② Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路通过电子0.2NA

    ③ 在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④ 常温常压下，16 g O3与O2的混合气所含的原子数为NA

    ⑤ 1 mol C10H22 分子中共价键总数为31NA

    ⑥ 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA

    ⑦ 0.1 mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe(OH)3胶粒0.1NA个

      A.①②③④⑤      B.②④⑤⑥⑦       C.②④⑤      D.①②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省高一11月月考化学试卷 题型：选择题

    下列所给物质中，所含分子数目最多的是

    A．2mol Cl2       B．2g氢气       C．3.01×1023 个氮分子      D．16g氧气

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A.Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量相等。

    B.活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为NA

    C.500mL0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含SO42-数目为0.75NA

    D.同温同压下，2g H2和22.4LO2所含分子数为NA

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