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    16．24.5gH2SO4的物质的量为0.25mol，其中含0.25mol硫原子，含0.5g氢原子，含NA个氧原子，其水溶液中含有0.5molH+和0.25molSO42-．

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$及分子构成、H2SO4═2H++SO42-来解答．

    解答 解：24.5gH2SO4的物质的量为$\frac{24.5g}{98g/mol}$=0.25mol，其中含硫原子为0.25mol，含氢原子的质量为0.25mol×2×1g/mol=0.5g，含氧原子个数为0.25mol×4×NA=NA，由H2SO4═2H++SO42-可知其水溶液中含有0.5molH+和0.25molSO42-．
    故答案为：0.25mol；0.25；0.5；NA；0.5；0.25．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、分子构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质组成及构成的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．      
    1，3，4-三甲苯    		B．     
     2-甲基-2-氯丙烷    		C．

    2-甲基-1-丙醇    		D．
    2-甲基-3-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平． 现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）有机物D中官能团的名称为羧基，①、④的反应类型分别为加成反应、酯化反应或取代反应．
    （2）反应④的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （3）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用图2的装罝制备乙酸乙酯．
    ①与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：防倒吸．
    ②试管Ⅱ中加入的试剂是饱和Na2CO3溶液，其作用是：吸收乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
    ③为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用该装置进行了以下4 个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ，再测其中有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号试管I中试剂试管Ⅱ中有机层的厚度/cm
    A3mL乙醇、2mL乙酸、2mL 18mol•L-1浓硫酸3.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL 乙醇、2mL 乙酸 2mL3mol•L-1H2SO40.6
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸0.6
    实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用，则进行实验D时应加入2 mL6mol•L-1的盐酸．分析实验A和实验C的数据，可以推断出浓H2SO4的吸水（填“催化”或“吸水”）作用提高了乙酸乙酯的产率．
    （4）乙醇在一定条件下可转化为有机物E，E的相对分子质里为74，其分子中碳、氢的质量分数分别为64.9%、13.5%，其余为氧．求E的化学式C原子个数=$\frac{74×64.9%}{12}$≈4、H原子个数=$\frac{74×13.5%}{1}$≈10，则O原子个数=$\frac{74-12×4-1×10}{16}$=1，则C、H、O原子个数之比=4：10：1，则E的化学式为C4H10O（需写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某石灰乳中缓缓通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca（ClO3）2．ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）．
    （1）所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为0.25mol；
    （2）另取一份含0.5mol Ca（OH）2的石灰乳，缓缓通入足量氯气，反应后测得产物中Cl-的物质的量为0.7mol，则参加反应的氯气在标准状况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．环保、安全的铝-空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是（　　）
    A．NaCl的作用是增强溶液的导电性
    B．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
    C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大
    D．用该电池作电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列关于铝热剂的说法中，错误的是（　　）
    A．铝热剂的反应原理是利用铝的强还原剂
    B．铝热剂的反应常用于冶炼难熔金属
    C．铝热剂发生的铝热反应需要用镁带和氯酸钾引燃，所以是一个吸热反应
    D．铝和所有金属物都可以组成铝热剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
    A．每生成0.3molH2，被还原的水分子数目为0.6NA
    B．当有2.7gAl参加反应时，转移的电子数目为0.3NA
    C．每生成6.72L的H2，溶液中AlO2-的数目就增加0.2NA
    D．溶液中每增加0.1mol的AlO2-，Na+的数目就增加0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是（　　）
    A．6和8B．19和16C．17和12D．1和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm-3．试计算：
    （1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是36.5%、11.8mol/L．
    （2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是1mol•L-1．
    （3）在40.0mL 0.065mol•L-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过2.6mL．
    （4）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mol•L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol•L-1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到5.85克固体．

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