【题目】下列物质均为a g,将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,过氧化钠固体增重为a g,符合条件的物质种类有( )
①CO ②H2 ③CH4 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HCOOH
A. 4 种 B. 5 种 C. 6种 D. 2种
【答案】A
【解析】
H2、CO发生的化学方程式为:2H2+O22H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2CO+O22CO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合mCO·nH2的物质完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量,则①②符合,而④HCHO可以改写成CO·H2,⑤CH3COOH可以改写成2CO·2H2,③CH4可以改写成C·2H2,⑥HCOOH可以改写成CO2·H2,因此④⑤符合,③⑥不符合,即①②④⑤符合;故答案选A。
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【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3份100mL该溶液进行如下实验:
实验序号 | 实验内容 | 实验结果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加热 | 收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积) |
c | 加足量BaC12溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量 | 第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题:
(1)该混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试写出实验b发生反应的离子方程式 。
(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L—1) |
(4)判断混合物中是否存在K+,如果不存在,请说明理由,如果存在,请求出C(K+)的取值范围? 。
(5)Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O/span>;
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。(写出具体计算过程)
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【题目】①Cu丝 ②Cl2 ③Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤浓硝酸⑥Ca(OH)2⑦NH4Cl⑧CO2 ⑨氨水
请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:
(1)属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________.
(2)实验室制取氨气的化学反应方程式_______________________.
(3)工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________.
(4)实验室制Al(OH)3的离子方程式______________________________________________________
(5)①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移__________.
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【题目】葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO 2计算),方案如下:向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,除去C中过量的H2O2后,将C中液体转移至小烧杯中,向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加,过滤出沉淀,经洗涤、干燥后,称得固体的质量为0.2796g,则该葡萄酒中SO2的含量为
A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L
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【题目】利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是
A. 利用图甲装置,可快速制取氨气
B. 利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用图丙,可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响
D. 利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性,还原性
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【题目】氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。回答下列问题:
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式:_______;下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________。
a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~5min内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______,该条件下的平衡常数K=________。
②第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。
③若30min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”);最终达平衡时NO的转化率a=______________。
(3)在25 ℃下,向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_____沉淀(填化学式),当两种沉淀共存时,溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
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【题目】氯气是一种重要的工业原料。
(1)实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是:__________。
(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质:
①在该实验中,甲部分的装置是__________(填字母)。
如何检查该装置的气密性?__________________________________________。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2:反应的离子方程式是_______________。
③丙装置中通人少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是____________。
④该实验存在明显的缺陷,改进的方法________________________________。
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【题目】在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取( )
A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体
C.升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体
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【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),锌锰干电池的负极材料是_______,负极发生的电极反应方程式为:_____________________。若反应消耗16.25 g 负极材料,则电池中转移电子的物质的量为______mol。
(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是____。
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能
A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
(3)右图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向可知,则X极为电池的______(填“正”或“负”)极,Y极的电极反应方程式为____________________。
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