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【题目】下列物质均为a g,将它们在氧气中完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,过氧化钠固体增重为a g,符合条件的物质种类有(

CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOH

A. 4 B. 5 C. 6 D. 2

【答案】A

【解析】

H2CO发生的化学方程式为:2H2+O22H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑;2CO+O22CO22Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,由反应方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2CO的质量。因此只要是COH2或它们的混合气体或化学组成符合mCO·nH2的物质完全氧化的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量,则①②符合,而④HCHO可以改写成CO·H2,⑤CH3COOH可以改写成2CO·2H2,③CH4可以改写成C·2H2,⑥HCOOH可以改写成CO2·H2,因此④⑤符合,③⑥不符合,即①②④⑤符合;故答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+NH4+Mg2+、Cu2+Ba2+C1SO42CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液,现分别取3100mL该溶液进行如下实验:

实验序号

实验内容

实验结果

a

AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加热

收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)

c

加足量BaC12溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量

第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g

试回答下列问题:

(1)该混合物中一定不存在的离子是

(2)试写出实验b发生反应的离子方程式

(3)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):

阴离子符号

物质的量浓度(mol·L1

(4)判断混合物中是否存在K+,如果不存在,请说明理由,如果存在,请求出C(K+)的取值范围?

(5)Ba2是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3KIK2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42全部转化为Cr2O72;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:

Cr2O726I14H2Cr33I27H2O/span>

I22S2O322IS4O62

试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。(写出具体计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu Cl2 Al2(SO4)3溶液 ④蔗糖 ⑤浓硝酸⑥Ca(OH)2NH4ClCO2 ⑨氨水

请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:

(1)属于电解质的是__________;属于非电解质的是__________.

(2)实验室制取氨气的化学反应方程式_______________________.

(3)工业制漂白粉的化学反应方程式__________________________.

(4)实验室制Al(OH)3的离子方程式______________________________________________________

(5)①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移__________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离的SO 2计算),方案如下:向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,除去C中过量的H2O2后,将C中液体转移至小烧杯中,向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加,过滤出沉淀,经洗涤、干燥后,称得固体的质量为0.2796g,则该葡萄酒中SO2的含量为

A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的的是

A. 利用图甲装置,可快速制取氨气

B. 利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用图丙,可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响

D. 利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性,还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。回答下列问题:

已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

(1)若某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式:_______;下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_________

a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示。

物质的量/mol

T1/℃

T2/℃

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

30 min

NO

2.0

1.16

0.80

0.80

0.50

0.40

0.40

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.75

0.80

0.80

①0~5min内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=______,该条件下的平衡常数K=________

②第15 min后,温度调整到T2,数据变化如上表所示,则T1_______ T2(填“>”“<”或“=”)。

③若30min时,保持T2不变,向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol,则此时反应_______移动(填“正向”“逆向”或“不”);最终达平衡时NO的转化率a=______________

(3)在25 ℃下,向浓度均0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_____沉淀(填化学式),当两种沉淀共存时,溶液中c(Mg2+)/c(Cu2+)=__________(已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的工业原料。

(1)实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是:__________

(2)资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质:

①在该实验中,甲部分的装置是__________(填字母)。

如何检查该装置的气密性?__________________________________________

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2:反应的离子方程式是_______________

③丙装置中通人少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是____________

④该实验存在明显的缺陷,改进的方法________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在室温下,100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取(

A.加入少量CH3COONa固体 B.通入少量氯化氢气体

C.升高温度 D.加入少量氢氧化钠固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),锌锰干电池的负极材料是_______,负极发生的电极反应方程式为:_____________________。若反应消耗16.25 g 负极材料,则电池中转移电子的物质的量为______mol。

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是____

①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应

③充电时化学能转变为电能 ④放电时化学能转变为电能

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

(3)右图为氢氧燃料电池的构造示意图,根据电子运动方向可知,则X极为电池的______(填“正”或“负”)极,Y极的电极反应方程式为____________________

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