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    某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是(　　)

    A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－

    B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

    C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na＋）> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋)

    D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na＋)> c(Y2－)> c(HY－)> c(OH－)> c(H＋)

     

    【答案】

    C

    【解析】溶液显碱性，说明NaHY的水解程度大于电离程度，所以选项C正确，D不正确。酸是二元弱酸，分步电离，选项A不正确。B中是电离平衡，而不是水解平衡，不正确，答案选C。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述中不正确的是

    A．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，则的电离方程式为H2Y     H++HY-

    B．Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

    C．在由水电离出的c(H+)=lxl0-14m01·L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-

    D．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

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    科目：高中化学 来源：2008年江西省名校高考信息卷 题型：单选题

    下列有关叙述中不正确的是

    A．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，则的电离方程式为H2Y H++HY-
    B．Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
    C．在由水电离出的c(H+)=lxl0-14m01·L-1的溶液中，可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-
    D．在常温下，向10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20mL

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