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    现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半。Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY 3和ZY 2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应。请回答下列问题：

    （1）Y的原子结构示意图为                ；X在周期表中的位置是                   。

    （2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为                                               。

    （3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式

                                                       。

    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5．0~6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和                       。阳极区生成沉淀的离子方程式是                                      。

    （5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为            ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途           。

    （6）BA4是一种重要能源物质，右图是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为               。

    （1） （1分）第三周期第ⅢA族（1分）（2）N2+O2 2NO（2分）

    （3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）

    （4）Fe－2e－＝Fe2+（2分）   4Fe2++10H??2O+O2＝4Fe(OH)3↓+8H+（2分）

    （5）Fe3O4（2分）焊接钢轨（1分）

    （6）CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)；△H＝－(b－a)kJ·mol－1（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色．C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末．对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）X与B反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式
    NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    NH4++H++2OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+2H2O
    ．
    （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序
    C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
    C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
    ．
    （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强
    是
    是
    ，也是沸点最高的
    是
    是
    ．（判断正误填“是“或“否“）
    （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1molH2O时的反应热分别为△H1，△H2，△H3，则三者由大到小排序为：
    △H1＞△H2＞△H3
    △H1＞△H2＞△H3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?青岛二模）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性．
    请回答下列问题：
    （1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是
    元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强
    元素E的单质为Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3与氯水中的HCl反应，使c（H+）减小，平衡向右移动，HClO浓度增大，故漂白性增强
    ；
    （2）在锅炉水中加入C2A4，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C2A4 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）
    6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
    6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
    ，1mol C2A4 参加反应转移电子的数目为
    4NA
    4NA
    ，氧化产物的化学式为
    N2
    N2
    ；
    （3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈
    碱
    碱
     性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ；
    （4）用X、D2和能传导O2-的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为
    CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    ．
    （5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B2A4D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂．则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是
    CH3COOCH2CH3+H2O
    催化剂
    △
    CH3COOH+CH3CH2OH
    CH3COOCH2CH3+H2O
    催化剂
    △
    CH3COOH+CH3CH2OH
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数比次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．
    （1）E2F的水溶液呈
     
    性，写出主要反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是：
     
    ．
    （3）1molFD2在一定条件下与D2完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量，写出其热化学方程式：
     
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    （4）下列变化中（如图）的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．
    ①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是
     
    ．
    ②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是
     
    ．
    ③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年厦门双十中学高三考前热身卷理科综合（化学） 题型：填空题

    （15分）现有A、B、D、X、Y、Z六种元素，其原子序数依次递增。已知，B、D的氧化物都是汽车尾气的主要有害成分；A、Y是短周期非金属元素，其单质在常温下均为气体。两单质混合见光爆炸生成AY，AY溶液显强酸性。X、Z为常见金属元素，X的原子序数为Z的一半。Z与Y2和A Y溶液反应分别得ZY 3和ZY 2，烧碱溶液不能与Z单质反应，而能与X单质反应。请回答下列问题：

    （1）Y的原子结构示意图为               ；X在周期表中的位置是                  。
    （2）D的氧化物也是空气质量预报的指标之一。汽车尾气中产生D的氧化物的化学反应方程式为                                              。
    （3）写出X单质与NaOH溶液反应的离子方程式
                                                      。

    （4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。右图是该方法处理污水的实验装置示意图（X、F金属单质作电极）。实验过程中，污水的pH始终保持在5．0~6．0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应有两个，分别是4OH－－4e－=2H2O +O2↑和                      。阳极区生成沉淀的离子方程式是                                     。
    （5）一定条件下，8mol X与3molZ的氧化物W恰好反应，则W的化学式为           ；指出X单质与F的氧化物反应的一种用途          。
    （6）BA4是一种重要能源物质，右图是1．01×105Pa下，1 mol BA4燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为              。

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