[题目]下列反应产生氢气的物质的量最多的是A. 足量的Mg与0.5mol·L-1的稀硝酸200mLB. 足量的Cu与5mol·L-1的硫酸400mLC. 足量的Al与0.3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mLD. 足量的Mg与0.5mol·L-1的稀盐酸200mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列反应产生氢气的物质的量最多的是

A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL

B. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL

C. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL

D. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL

【答案】C

【解析】

A. 根据反应3Mg+8HNO3═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL反应不产生氢气；

B. 铜与稀硫酸不反应，则足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL没有产生氢气；

C. 根据反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL反应，产生的氢气的物质的量为0.3mol·L－1×0.2L×=0.09mol；

D. 根据反应Mg +2HCl═MgCl2+H2↑可知，足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL反应产生的氢气的物质的量为0.5mol·L－1×0.2L×=0.05mol；

综合以上可知，产生氢气物质的量最多的是C。

答案选C。

练习册系列答案

68所名校图书全国著名重点中学3年招生试卷及预测试题精选系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2 + O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率影响的图象如右图所示：

（1）加催化剂的图象是___________。

（2）升高温度的图象是___________。

（3）增大容器体积的图象是_______。

（4）增大O2的浓度的图象是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是

A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

B. Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

C. SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D. OH-+HCO3-=H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。

（1）试剂a是____________，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为______________________。

（2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。

（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。

（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：

①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；

②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:

温度/℃	n(活性炭)/mol	n(CO2)/mol
T1	0.70	——
T2	——	0.25

下列说法不正确的是（）

A. 上述信息可推知：T1<T2

B. T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小

D. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

（1）Co基态原子的电子排布式为_____________；

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_____________，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_____________；

②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________；

（3）CoCl2中结晶水数目不同呈现不同的颜色。

CoCl2·6H2O(粉红)CoCl2·2H2O(紫红)CoCl2·H2O(蓝紫)CoCl2(蓝色)

CoCl2可添加到硅胶(一种干燥剂，烘干后可再生反复使用)中制成变色硅胶。简述硅胶中添加CoCl2的作用：_____________；

（4）用KCN处理含 Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN6]4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3-，写出该反应的离子方程式：_____________；

（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示()，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_________个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 CoO2的化学组成的是_____________。