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    a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(　　)
    A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性：a＞b＞d＞c
    C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a
    D
    根据原子核外电子的排布规律可知，K层只能容纳2个电子，所以x＝2，即a是硅元素，。根据b与c形成的化合物的化学式可知，b是第IA，c是第ⅤA，所以b是钠，d是磷元素，则C是氮元素。所以原子半径是b＞a＞d＞c，非金属性越强，电负性越大，因此电负性是c＞d＞a＞b。原子序数为d＞a＞b＞c，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以选项D是正确的，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）五种元素的原子电子层结构如下：
    A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。（用元素符号作答）
    （1）元素的第一电离能最大的是      　　　　　　　　；
    （2）属于过渡元素的是      　　　　　　　　　　　　；
    （3）元素的电负性最大的是      　　　　　　　　　　；
    （4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是          、              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)

    (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
    A．aB．bC．cD．d
    (2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______，它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是                       ;
    该化合物的电子式是                         。
    (3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是__________，属于两性氢氧化物的是__________。
    (4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ________(填名称)，可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
    a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中；
    b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应；
    c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液；
    d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）

    根据信息回答下列问题：
    （1）      上表中实线是元素周期表的部分边界，请你用实线标出表的上边界，并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
    ① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）。 
    ② 电负性最大。  
    ③ 第一电离能对大。
    （2）F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子，F元素是        （名称），F2+的未成对电子数是_____ ，与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为     。（填固态、液态、气态）
    （3）列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐        。
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________
    （5）元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子； MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____   ___（用具体元素符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，下列有关X、Y的叙述正确的是(　  )
    A．X与Y的原子序数差可能为1
    B  Y的最高正价与最低负价的绝对值的差为4
    C 该物质中X原子的半径一定大于Y原子
    D．该化合物不可能为共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (5分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核外最外层电子数是内层电子总数的两倍，C的基态原子中s电子和p电子数相等，D是同周期元素中原子半径最小的元素；E的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物。请回答：
    (1)元素A的基态原子核外电子排布式______________。
    (2)ABC三元素的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
    (3)五种元素中电负性最大的是__________，最小的是__________(用元素符号表示) 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是              。
    （2）某分子中有5个原子核，共有10个电子，这种分子的电子式是                 。
    （3）下列变化中，破坏的作用力分别是什么？
    食盐加热熔化：                             ；碘升华：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表中的一部分。
    族
    周 期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		F
    		 
    		H
    		J
    3
    		B
    		C
    		D
    		 
    		 
    		G
    		I
    		 
    根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    (1)化学性质最不活泼的元素是            ，氧化性最强的单质是                。
    (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是            ，酸性最强的是              ，呈两性的是              。
    (3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是             。
    (4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是                         。
    (5) 元素C与I形成的化合物的电子式的形成过程是：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    （1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式                             。
    （2）元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是                    。
    （3）元素④的第一电离能     （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为          。X沸点高于同族其它元素与元素①形成的化合物的沸点，其原因是                                                 。
    （4）第四周期所有元素的基态原子中，4p轨道半充满的是             （请填元素符号，下同），3d轨道半充满的原子是             ，4s轨道半充满的是                      。
    （5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为                  .

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