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    设NA为的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移电子数为NA

    B．在含有NA个醋酸根离子(CH3COO－)的醋酸溶液中氢离子数目为NA

    C．4.6 g SO2、CO2混合气体中含有中子数为2.3 NA

    D．1 mol CnH2n＋2分子中含共价键数目为(3n＋2) NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省无锡市四校高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能够将溶液和胶体区分开的方法是

    A．过滤 B．观察颜色、状态 C．闻气味 D．利用丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把金属钠投入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是

    A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    贝诺酯是一种治疗类风湿性关节炎药物，其结构简式如右图所示(未表示出其空间构型)。下列关于贝诺酯的描述正确的是

    A．贝诺酯的分子式为C17H15NO5

    B．贝诺酯中含有3种含氧官能团

    C．贝诺酯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液都褪色

    D．1 mol贝诺酯最多可以消耗9 mol H2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。

    （1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品。

    ①D的电子式是

    ②反应Ⅲ的离子方程式是 。

    ③氯碱工业制备A的反应，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1 mol KI转移电子0.6 mol，则三种物质间反应的离子方程式是 。

    （2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。

    ①反应Ⅲ的离子方程式是 。

    ② B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省厦门市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作的描述符合实验事实的是

    A．滴定管、容量瓶和锥形瓶使用前都要先查漏

    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出

    C．蒸馏时，冷凝管的冷却水由上口进下口出

    D．除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质制备说法不正确的是

    A．电解饱和食盐水制得金属Na

    B．电解熔融MgCl2制得金属Mg

    C．高温下CO还原赤铁矿可用于炼铁

    D．高温下焦炭还原二氧化硅制得粗硅

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如下：

    （1）步骤①发生的反应离子方程式为 。

    （2）步骤②所得滤渣1的主要成分为 （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 。

    （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如右图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为 （选填： 1∶2；3∶7；2∶3）外，另一目的是 。

    （4）步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：

    已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．

    （1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是 ；

    （2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥ 才可能产生Mg（OH）2沉淀；

    （3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是 ，滤渣的主要成分是 ；

    （4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入 ；②过滤，得沉淀；③ ；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；

    （5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为 （MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）；

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