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    4．CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol
    在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p（Br2）为4.66×103Pa．
    如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p（Br2）的变化范围为（　　）
    A．p（Br2）≤4.66×103PaB．2.33×103Pa＜p（Br2）≤4.66×103Pa
    C．＜p（Br2）＞2.33×103PaD．2.33×103Pa≤p（Br2）≤4.66×103Pa

    分析 积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，压强又增大，若反应物足量，平衡恢复到原有的压强．

    解答 解：体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的P（Br2），
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡的建立和影响化学平衡的因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
    （1）S简单离子的原子结构示意图为．
    （2）H2O2是实验中常用的“绿色氧化剂”，1molH218O2的中子数为20NA．
    （3）根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
    （4）粉末状的Si3N4对空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在一定条件下的密闭容器中热处理，可以得到对空气、水、和酸都相当稳定的固体材料，同时还可生成对水不稳定的Mg3N2，热处理后除去固体材料中未反应的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加入过量盐酸，过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．等物质的量的CO与CO2之间：
    二者的质量之比为7：11，所含氧原子数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍．请回答下列问题：
    （I）Y元素在周期表中的位置是第二周期IVA族，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （2）写出X2W2电子式；YW2分子形状为直线形．
    （3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3 （写化学式），其原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+ （用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是离子键、共价键．
    （4）液态Z2X4与液态Z2W4反应，产物环保无污染．又知在此反应中16g Z2X4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1040kJ•mol-1．
    （5）用一个离子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反应3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是电源的负极
    B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
    C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2
    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列电离方程式中，不正确的是（　　）
    A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    C．CaCO3=Ca2++CO32-D．KHCO3=K++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（　　）
    A．X的平衡转化率为85%
    B．第6 min 后，反应就终止了
    C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
    D．若降低温度，v正减小，v逆增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．质量为3.9g的Na2X中含有Na+的物质的量为0.1mol，则X2-的摩尔质量为32g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的相对分子质量为17；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法正确的是（　　）
    A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物溶液中置换出钛、锆等单质
    B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
    C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
    D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

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