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    10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
    A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl═NH4Cl
    B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2═2Na2O
    C．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

    分析 A．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟；
    B．钠与氧气在常温下生成氧化钠；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠；
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙．

    解答 解：A．氨气与氯化氢反应生成白色固体氯化铵，产生大量白烟，可以检验氨气，方程式：NH3+HCl═NH4Cl，故A正确；
    B．钠与氧气在常温下生成氧化钠，方程式：4Na+O2═2Na2O，故B正确；
    C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解得到氢氧化钠溶液，方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故C错误；
    D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图有关电化学的装置示意图正确的是（　　）
    A．铜锌原电池B．铜锌原电池C．精炼铜D．电解饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
    B．等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C．小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O
    D．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在标准状况下，4.6g钠与足量的水完全反应生成0.5L溶液，求：
    ①生成气体的物质的量是多少？体积是多少？
    ②所得溶液的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2015年8月12日23：30左右，位于天津滨海新区塘沽开发区的天津港国际物流中心区域内某危险品仓库发生爆炸．导致重大人员伤亡和巨额财产损失，火灾事故现场共存放硝酸铵800吨，硝酸钾500吨，氰化钠700吨，还有数十吨的电石和金属钠，现场累计存放危险化学品3000吨左右．现场视频展示了爆炸的惨烈景象：蘑菇云冲天而起，高楼玻璃全被震碎，方圆几公里一片狼藉，数千居民无家可归．这一事故将化学化工安全这一与大众看似甚远的问题再一次拉回到公众视线，它再次敲响了“重化工时代”的安全警钟!
    请回答下列问题：
    （1）在上述危险化学品中，氰化钠是剧毒物质，至死量小于0.1g，因此在保存该危险化学品时，应贴上下列哪种标志D

    （2）火灾事故现场存放的NH4NO3的物质的量为1×107mol，所含的NH4+的数目为1×107NA
    （3）在消防官兵用水灭火后的15分钟左右产生了第二次大爆炸．原因之一是电石遇水产生可燃性气体乙炔，金属钠遇水产生氢气和氢氧化钠．则金属钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）电石的化学式为CaC2，遇水产生乙炔（ C2H2）和Ca（OH）2．则CaC2中C元素的化合价为-1，与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．如果有32g电石完全与水反应，则产生的气体在标况下的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中，正确的是（　　）
    A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低
    B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4L
    C．在标准状况下，20mLNH3 与60mLO2所含的分子数比为1：3
    D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（　　）
    A．CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl      Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    B．BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑十H2O      CO${\;}_{3}^{2-}$十2H+═CO2↑十H2O
    C．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl      Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
    D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4十2H2O                H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.2kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1，则生成1mol CO所需热量为123.7kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的HCl气体；装置C盛放的试剂是浓H2SO4，其作用是干燥Cl2．
    （3）装置G的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境，G中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）F中盛放的试剂是浓H2SO4，其作用是吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾．

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