Question

1．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O     
（B）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行、（B）行．
（2）如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式．
Cu或C是正极，正极反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
Fe是负极，负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；
（2）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；
（3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反．

解答 解：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，故答案为：（A）不行（B）可以；
（2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池，故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，Fe是负极、Cu是正极，电子从Fe沿导线流向Cu，电流从Cu沿导线流向Fe，实验装置图如右图所示：

正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：Cu（或C）；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺．

点评 本题考查原电池设计，侧重考查学生知识运用能力及实验方案设计能力，明确原电池原理是解本题关键，会根据电池反应式确定正负极及电解质溶液，题目难度不大．