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      一定温度下，在2 L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)  4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图7­3所示，下列说法正确的是(　　)

    A．10 min时，反应达到平衡

    B．达到平衡时N2O5的转化率为60%

    C．0～20 min内平均反应速率v(N2O5)＝0.05 mol·L－1·min－1

    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Na2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液，已知其中 Fe3＋的物质的量浓度为0．4 mol/L，的物质的量浓度为0．7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为

    A．0．1 mol/L       B．0．15 mol/L       C．0．2 mol/L       D．0．25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D．实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是        (　　)。

    A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0

    B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

    C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线

    D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
     ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为                              ；
     ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_                         （已知产物之一为CaS）；
     （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。


                                  

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；

    ②装置乙中发生反应的化学方程式为                            ；
    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是                       ；

    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？                                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用CO2生产甲醇，反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图7－2实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　)

    A．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应ΔH＞0

    C．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

    D．其他条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是(　　)

    A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5 mol·L－1·s－1

    D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NOx及C3H6，在不同温度下，发生如下反应：

    ①18 NO(g)＋2C3H6(g) 9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

    ②18 NO2(g)＋4C3H6(g) 9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)

    分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是         (　　)。

    A．该反应的ΔH＞0

    B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低

    C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率

    D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列解释事实的方程式不正确的是(　　)

    A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：

    NH3·H2ONH＋OH－

    B．将Na块放入水中，产生气体：

    2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

    CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

    2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

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