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某溶液只含下表离子中的几种,且各离子的物质的景浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。

阳离子

K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+

阴离子

OH -、CI-、CO32-、SO42 -

某同学进行了如下实验(必要时可加热):

下列说法正确的是

A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题:

(1)基态P原子的核外电子排布式为__________,有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。

(2)磷的一种同素异形体——白磷(P4)的其键角为_________,推测其在CS2中的溶解度___________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度

(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氮(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试分析PH3、的键角小于NH3的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。

(4)PCl3中心原子杂化轨道类型为________,VSEPR 模型为_______。

(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,下图为其立方体晶胞,其中的每个原子均满足8电子稳定结构,试判断其熔点______(填“高于”或“低于”)金刚石熔点。

已知其B-P键长均为x cm,则其密度为_____g/cm3(列出计算式即可)

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高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸,可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息:

名称

分子式

外观

沸点

高氯酸

HClO4

无色液体

130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠,工业流程如下:

(1)操作①的名称是____________,操作②的名称是___________。

(2)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________。 

(3)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。 

(4)若反应器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可达到同样的目,此时发生反应的离子方程式为___________。 

(5)若想得到201 kg的 HClO4纯品,至少需要NaClO3_________kg。 

(6)工业上也可用铂作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现)______________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O(莫尔盐,浅绿色,式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质,还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题:

(1)莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定,但长期露置于空气中也会变质,检验莫尔盐是否变质的试剂是________;

(2)准确称取mg纯净的莫尔盐,在锥形瓶中加人20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点.重复进行3次,测得有关数据如下:

实验序号

起始读数/mL

终点读数/mL

I

2.50

22.58

1.00

23.12

0.00

19.92

①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中.

②写出滴定过程中反应的离子方程式:________;

③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示)

(3)某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

①甲同学提出猜想:分解产物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四种物质.你是否同意并说明理由:________;

②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有________;C装置中红色褪去,说明气体产物中含有________;C装置后应连接尾气吸收装置D,D中盛有的试剂可以是________(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B,C中的试剂即可,则更换后的试剂为B________、C________;

④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2,SO3,拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明.则正确的连接顺序从左到右依次是A、________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

浓度均为0.10mol/L、体积均为v0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积v,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是

A.MOH的碱性强于ROH的碱性

B.ROH的电离程度:b点大于a点

C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等

D.当=2时,若两溶液同时升高温度, 则c(M+)/c(R+)增大

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工业废气H2S经资源利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 电极a为电池的负极

B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C. 若电路中通过2mol电子,则电池内部释放632kJ热量

D. 若有17gH2S参与反应,则会有1molH+经质子膜进入正极区

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是

A. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同

B. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)A、B、C、D是四种短周期元素,已知A、C同主族,B、D同周期,A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强,若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层,(用A、B、C、D作答,按由大到小的顺序排序)

Ⅰ.原子序数:____________________; Ⅱ.原子半径:____________________;

(2)在下列化合物中: H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题:

①只有极性共价键的共价化合物是____________;②既有离子键又有非极性键的化合物是_________;

(3)若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a等于_________(填选项)

A. b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省南宁市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组物质相互混合反应,即有气体生成,最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量Na2O2投入明矾溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④少量SO2通入BaCl2溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ①③

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