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    14．下列试剂的保存方法，错误的是（　　）
    A．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中
    B．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中
    C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    D．少量液溴通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封

    分析 A．HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；
    B．浓硝酸见光分解；
    C．氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应生成硅酸钠；
    D．液溴的保存需要避光保存，溴容易挥发，需要用水液封．

    解答 解：A．HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成SiF4气体和水，对玻璃造成腐蚀，故不能保存在玻璃瓶中，故A错误；
    B．浓硝酸见光分解，保存在棕色玻璃试剂瓶中，故B正确；
    C．氢氧化钠溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应生成的硅酸钠是一种粘合剂，故应使用橡胶塞，故C正确；
    D．液溴容易挥发、有毒，液溴在水中溶解度较小，可以将液溴保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的性质及正确保存方法，要求学生能够根据试剂的化学性质判断保存方法是否合理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
    （1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为11.80g；
    （2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
    ①则25℃时KCl的溶解度为35g/100g水；
    ②原混合物中KClO3的质量为12.25g；
    （3）MnO2是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用．如下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备和加热装置已略）．

    ①制备氯气选用的药品为MnO2和浓盐酸，相应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O．
    ②装置B的作用是除杂和安全瓶．实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升．
    ③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c（选“a”“b”或“c”）．
    abc
    Ⅰ干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
    ④设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I-氧化为I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理H2O+NH4+?NH3•H2O+H+．
    （2）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
    （3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
    ①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
    ②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
    （4）如图是一个电化学过程示意图．
    ①铂片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu
    ②若将图中的铜电极换成石墨电极，则石墨电极产生的物质为：O2和H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应．根据下列框图所示，试回答：
    （1）L的化学式为Cu（OH）2；F的电子式为，所含化学键为离子键，非极性共价键；
    （2）反应①的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+；该反应前后溶液的pH变小（选填“变大”；“变小”；“不变”）；
    （3）每生成1molK，反应放出98.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；
    （4）反应②的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为Na2O2+S2-+2H2O=2Na++S↓+4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象结论
    A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色透明液体为胶体
    B将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3
    C取将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯
    D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀Y中一定含有SO42-
    A．A、B．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有机物W（分子式C3H6O3）能与NaHCO3反应，分子中含有四种活动性不同的氢原子，个数比为3：l：l：1．
    （1）W的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
    （2）W在不同条件下可脱水形成不同物质：
    若两分子W反应形成链状酯，结构简式为；
    若两分子W反应形成环醛，写出反应方程式；
    W还可形成高分子化合物一聚酯，结构简式可表示为．
    （3）W的某种同分异构体具有下列性质：
    能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生lmolH2．则该同分异构体的结构简式为（己知同一个碳原子上不能连接2个羟基）．
    （4）W的工业合成路线如图所示：


    己知：I．A、B、C、D与W分子中含有相同碳原子数；
    II．RCH2COOH$\stackrel{PBr_{2}}{→}$
    ①写出A的名称1一丙醇．
    ②B与新制Cu （OH）2反应的化学方程式是CH3CH2CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O．
    ③某有机物与C互为同分异构体，既属于酯类，又含醛基．则该有机物可能的结构简式为HCOOC2H5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
    A．乙醇和水B．乙酸乙酯和乙酸C．溴乙烷和乙醇D．三氯甲烷和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知某有机物9.0g与足量氧气在密闭容器中完全燃烧后，将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9.0g，碱石灰增重17.6g，该有机物的化学式是（　　）
    A．C4H10B．C4H10O2C．C2H6OD．C2H5O

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