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    【题目】可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，离子方程式为：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，达到平衡后，进行下列操作，平衡怎样移动？

    (1)加入少量FeCl3固体：平衡向____________移动；

    (2)加入少量KSCN固体：平衡向____________移动；

    (3)加入少量KCl固体：平衡____________移动，其理由是____________。

    【答案】正反应 正反应 不 K+和Cl-不参加反应，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变

    【解析】

    根据浓度对化学平衡移动的影响分析解答。

    (1)加入少量FeCl3固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；

    (2)加入少量KSCN固体，反应中SCN-浓度增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：正反应；

    (3)加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动，故答案为：不；K+和Cl-不参加反应，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

    A.a为阴极

    B.b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

    C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

    D.理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

    (1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。

    (2)D元素在周期表中属于第________周期______族。

    (3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程：____________。

    (4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。

    (5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

    A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

    B.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH－) >c(H＋)

    C.当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

    D.当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是(　　)

    A.此时，反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率40%

    C.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D.a值为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

    B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

    C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

    D.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

    a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

    A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

    (1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

    a. b. c. d.

    ①第ⅡA族元素的价电子数________。

    ②第三周期元素的最高化合价________。

    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。

    (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

    ①X为___________(名称)，Y为____________(元素符号)，Z原子结构示意图为________________。

    ②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

    ③M的最高价氧化物的化学式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g) ΔH＜0。下列叙述正确的是

    A.保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小

    B.若增加F2的用量，平衡正向移动，则反应物的转化率均增大

    C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

    D.恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8

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