练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】保持温度不变，用惰性电极电解足量饱和的Na2CO3溶液,一段时间后下列叙述正确的是（ ）

    A．Na2CO3溶液的碱性增强

    B．阳极反应：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－

    C．溶液中CO32－＋H2O HCO3－＋OH－平衡不移动

    D．向溶液中加入一定量HCOOH的能复原

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、电解碳酸钠溶液，实际上电解水，原来是饱和溶液，电解过程中消耗水，剩下的溶液仍然为饱和溶液，浓度不变，pH不变，故错误；B、实际电解水，阳极反应式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故错误；C、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水的浓度视为常数，消耗水，平衡不移动，故正确；D、实际消耗水，加入甲酸不能恢复到原来浓度，应加入水，故错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的沸点是甲烷:-164℃,乙烷-89℃,丙烷:-42℃,戊烷:36℃。由此，推断丁烷的沸点可能：

    A.低于-170℃B.约为-1℃C.高于36℃D.-100℃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A. 随pH增大，数值先减小后增大

    B. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )

    C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7

    D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

    实验操作

    实验现象

    i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀

    ii. 取 C 中沉淀加入盐酸

    C 中白色沉淀不溶解

    iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    （1）A 中发生反应的化学方程式是_____。

    （2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。

    （3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。

    ①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。

    ②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。

    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

    （4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

    观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

    观点 2：B 中有未反应 SO2

    为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。

    （5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述正确的是(　 　)

    A.原电池放电时，电子由负极经电解质溶液流向正极

    B.原电池是将电能转变为化学能的装置

    C.在原电池中，电流流入的一极是负极，该电极发生氧化反应

    D.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（ ）
    A.元素
    B.单质
    C.分子
    D.氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据《关于在我国统一实行法定计量单位的命令》，下列说法中规范的只有（ ）
    A.98g H2SO4的摩尔数为1
    B.阿伏加德罗常数为6.02×1023
    C.氧的摩尔质量为32
    D.某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.60

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):

    己知部分信息如下：

    ①1mol芳香烃W含50mol电子；

    ②

    ③(苯胺，易被氧化)

    ④K的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4个峰。

    请回答下列问题：

    (1)Y的名称为_______，反应Ⅳ的反应类型为__________。

    (2)反应Ⅲ的化学方程式为___________

    (3)J的分子式为_____________

    (4)Z的结构简式为__________

    (5)K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_________

    (6)L的同分异构体中，能和氯化铁溶液发生显色反应的有_______种。

    (7)补充步骤Ⅶ流程:（仿照）_______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数

    B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C. A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C

    D. 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案