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    【题目】某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是

    A. Fe2+、Cu2+ B. Cu2+、 H+

    C. Zn2+、Fe2+ D. Zn2+、H+

    【答案】C

    【解析】试题分析：发生反应是Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，加入铁粉，发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu2＋，Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此溶液中一定含有金属离子是Fe2＋和Zn2＋，故选项C正确。

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    【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
    A.0.05 molL﹣1
    B.0.25 molL﹣1
    C.0.10 molL﹣1
    D.0.50 molL﹣1

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    【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合,下列判断正确的是

    A．片刻后甲池中 c(SO42-）增大 B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

    C．Cu 电极上发生还原反应 D．片刻后可观察到滤纸 b 点变红色

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    【题目】（1）请将5种物质： N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3 和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

    ______+______=______+______+______+H2O

    （2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

    （3）反应中1mol 氧化剂_______（填“得到”或“失去”） ___________ mol 电子。

    （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，标出电子转移的方向和数目（用单线桥表示）______+______→______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）如果A是淡黄色固体，则B是（写化学式，下同） ，E是 。

    （2）如果A是无色气体：B→C的化学方程式为 ；E→C的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质是电解质，且属于盐类的是（ ）
    A.HCl
    B.Na2O
    C.NaCl
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ）
    A.H2SO4→SO2
    B.H2S→SO2
    C.S→SO2
    D.SO32﹣→SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④ 压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的

    A. ②④⑥ B. ③⑤⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下，Ka（HCN）＝6.2×10－10mol·L－1、Ka（HF）＝6.8×10－4mol·L－1、Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5mol·L－1、Ka（HNO2）＝6.4×10－6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

    A. HCN溶液 B. HF溶液 C. CH3COOH溶液 D. HNO2溶液

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