Question

4．反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ/mol，若保持气体总质量不变．在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a、c两点气体的颜色：a浅，c深
• B． a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
• C． b、c两点的平衡常数：K_b=K_c
• D． 状态a通过升高温度可变成状态b

Answer 1

分析 A．二氧化氮为红棕色气体，a与c相比较，c点压强大；
B．结合M=$\frac{m}{n}$及n的变化分析；
C．b、c两点温度不同，该反应为放热反应；
D．放热反应，降低温度平衡正向移动，则二氧化氮的体积分数减小．

解答 解：A．二氧化氮为红棕色气体，a与c相比较，c点压强大，体积减小，二氧化氮浓度会变大，颜色深，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，故A正确；
B．气体总质量不变，a与c相比较，c点压强大，平衡正向移动，则n变小，由M=$\frac{m}{n}$可知，c点相对分子质量大，则a、c两点气体的平均相对分子质量：a＜c，故B错误；
C．放热反应，降低温度平衡正向移动，则二氧化氮的体积分数减小，可知T₁＜T₂，b、c两点温度不同，则b、c两点的平衡常数：K_b＞K_c，故C错误；
D．放热反应，降低温度平衡正向移动，则二氧化氮的体积分数减小，由a→b体积分数减小，则应降低温度，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的图象，为高频考点，把握外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义为解答的关键，注意结合“定一议二”、“先拐先平”解答该题，题目难度不大．