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    6．甲、乙、丙三位同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
    甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH试纸测出该溶液的pH，若pH大于1，即可证明HA是弱电解质．
    乙：将1ml pH=1的HA溶液，加水稀释为100mL，再测其pH，若pH小于3，即可证明HA是弱电解质．
    丙：用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH大于7，说明HA是弱电解质．

    分析 甲同学有pH试纸，可以通过测定溶液的pH大小判断HA属于弱酸；乙：将1ml pH=1的HA溶液，加水稀释为100mL，体积扩大100倍，如果是弱电解质，溶液的PH增加不到两个单位，所以pH小于3；丙：用蒸馏水配制少量NaA溶液，测其pH大于7，说明水解呈碱性，是强碱弱酸盐，由此分析解答．

    解答 解：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL，用pH试纸测定0.1mol/L的HA溶液，若是pH=1，说明HA为强酸；若溶液的pH大于1，说明HA部分电离出氢离子，属于弱酸；
    乙：将1ml pH=1的HA溶液，加水稀释为100mL，体积扩大100倍，如果是弱电解质，溶液的PH增加不到两个单位，所以pH小于3；
    丙：用蒸馏水配制少量NaA溶液，测其pH大于7，说明水解呈碱性，是强碱弱酸盐，酸根对应的酸是弱酸，
    故答案为：大于1；小于3；大于7．

    点评 本题考查了弱电解质的判断，注意电解质的强弱是根据其电离程度划分的，丙溶液呈碱性说明盐是强碱弱酸盐，为易错点．

    练习册系列答案
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    16．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+═H2O
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    D．碳酸钙溶于稀盐酸中            CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    17．为检验溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如表探究性实验．
    实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
    编号Na2SO4溶液AgNO3溶液现象
    体积/mL浓度/（mol•L-1）体积浓度/（mol•L-1）
    ①113滴2出现大量白色沉淀
    ②113滴0.5出现少量白色沉淀
    ③113滴0.1有些许浑浊
    ④113滴0.01无明显变化
    （1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
    （2）学生设计了如表表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
    编号AgNO3浓度/（mol•L-）稀释后Ag+浓度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1）
    ①20.20.0003
    ②0.50.0048
    ③0.10.010.12
    ④0.010.001
    25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面数据，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判断下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
    B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 时不会产生Ag2SO4沉淀
    C．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
    D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
    （3）某同学在实验一的基础上继续设计了以下实验．
    实验二：
    编号AgNO3浓度/（mol•L-1）现象向沉淀中滴加硝酸后的现象
    ①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
    ②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
    已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．
    假设一：H+对Ag2SO4起溶解作用．
    假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
    （4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请补齐实验方案（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）．
    ①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
    ②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立说明假设二成立．
    （5）通过（4）的实验发现假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．
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    （1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
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    （3）下列有关海水综合利用的说法错误的是BC．
    A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    B．电解饱和食盐水可制得金属钠
    C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    D．海水提镁涉及到复分解反应．

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    A．Al2O3是两性氧化物，既能与所有的酸反应，也能与所有的碱反应
    B．铝制容器可盛装热的浓H2SO4
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的水溶液能够杀菌消毒，可用做净水剂
    D．向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧可得到Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应属于同一种反应类型的是（　　）
    A．由苯制环己环               由氯乙烯制备聚氯乙烯
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    C．苯和液溴在铁粉催化下反应   乙炔使溴水褪色
    D．乙醇与浓硫酸共热制乙烯     乙醇与浓硫酸共热制乙醚

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